02 - Considere a mistura de 200 mL de uma solução aquosa 0,10 mol / L de nitrato de prata ( AgNO3 ) a 3 0 0 mL de uma solução aquosa 0,20 mol / L de sulfato de sódio 0,15 mol / L, a Ag^+, à Ag2 SO4. A partir dos dados apresentados, assinale a alternativa correta.
-a) O precipitado de sulfato de prata será formado, pois o quociente de reação é maior que o produto de solubilidade.
b) A adição de 50 mL de hipoclorito de potássio (KCIO) 25^circ C à mistura não acarretará alteração da solubilidade do sulfato de prata, caso seja formado.
c) A concentração máxima de íons 0,0118 mol / Lem uma solução aquosa de a é de .
d) A formação de precipitado ocorrerá apenas com adição de mais 100 mL de nitrato de prata.
e) O precipitado de sulfato de prata não será formado, devido ao excesso de íons sulfato.

Passo 1

O enunciado pede para analisar se, ao misturar 200 mL de solução 0,10 mol/L de AgNO₃ com 300 mL de solução 0,20 mol/L de Na₂SO₄, ocorre precipitação de Ag₂SO₄. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade e vamos precisar calcular as concentrações após mistura e o quociente de solubilidade Q.

Passo 2

Calcular mols iniciais e concentrações após mistura: o total de Ag⁺ vem de 0,200 L·0,10 mol/L = 0,020 mol; o total de SO₄²⁻ vem de 0,300 L·0,20 mol/L = 0,060 mol. O volume total é 0,200 L + 0,300 L = 0,500 L. Logo, [Ag⁺] = 0,020 mol/0,500 L = 0,040 M e [SO₄²⁻] = 0,060 mol/0,500 L = 0,120 M.
Calcular o quociente de reação Q para Ag₂SO₄: pela reação Ag₂SO₄(s) ⇌ 2 Ag⁺ + SO₄²⁻, temos Q = [Ag⁺]²·[SO₄²⁻] = (0,040)²·0,120 = 0,0016·0,120 = 1,92×10⁻⁴.

Passo 3

Comparar Q com Kps: como Q = 1,92×10⁻⁴ é maior que Kps = 1,4×10⁻⁴, o sistema está saturado além do equilíbrio e ocorre precipitação de Ag₂SO₄.

Passo 4

Portanto, a opção correta é que o precipitado se forma porque Q > Kps.

Resposta

O precipitado de sulfato de prata será formado, pois o quociente de reação é maior que o produto de solubilidade.

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