08 - O modelo cinético dos gases é fundamental para o entendimento do comportamento de um gás ideal. A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:
- Para um gás ideal, o volume das moléculas e/ou átomos é desprezível.
- Em um gás ideal, considera-se que as moléculas e/ou átomos apresentam apenas energia cinética.
- Desvios da idealidade são observados apenas quando as moléculas e/ou átomos são submetidos a altas pressões.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativas 3 é verdadeira.
-c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1,2 e 3 são verdadeiras.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativas 3 é verdadeira.
-c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1,2 e 3 são verdadeiras.
Passo 1
A questão apresenta três afirmações sobre o modelo cinético dos gases ideais e pede para identificar quais são verdadeiras usando os postulados da teoria cinética.
Passo 2
As afirmações 1 e 2 dizem respeito às hipóteses básicas do gás ideal: volume molecular desprezível e ausência de energia potencial (apenas energia cinética). Segundo a teoria, ambas são de fato adotadas para um gás ideal, logo 1 e 2 são verdadeiras.
Passo 3
A afirmação 3 diz que desvios da idealidade ocorrem apenas em altas pressões. Na realidade, além de altas pressões, baixos temperaturas também causam desvios (pela atração intermolecular). Logo, 3 é falsa.
Passo 4
Portanto, somente as afirmativas 1 e 2 são corretas, o que corresponde à alternativa c.
Resposta
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.