02 - No tratamento de efluentes de mineração, o hidróxido de ferro(II) \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right] pode reagir com àcido fostórico \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right] para precipitar fosfato de ferro(II) \left[\mathrm{Fe}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\right]. A equação balanceada é:
3 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Fe}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}(\mathrm{~s})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{I})
Em um experimento de tratamento, foi determinado que, a partir de certas quantidades de reagentes, a massa máxima teórica de \mathrm{Fe}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} que poderia ser formada é de 4.24 gramas. Se, ao final do experimento, foram realmente obtidos 3.99 gramas de \mathrm{Fe}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}, calcule o rendimento percentual desta reação.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação já balanceada entre hidróxido de ferro(II) e ácido fosfórico, cujo precipitado é fosfato de ferro(II). Foi determinado que a partir dos reagentes o rendimento teórico de \mathrm{Fe}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} é de 4{,}24 g e, experimentalmente, obteve-se 3{,}99 g. O conteúdo utilizado aqui é o cálculo de rendimento percentual, que compara a massa real obtida com a massa teórica possível.

Passo 2

O rendimento percentual \eta é definido por
\eta = \frac{\text{massa real}}{\text{massa teórica}} \times 100\%.ó

Passo 3

Substituindo os valores:
\eta = \frac{3{,}99}{4{,}24}\times 100\% \approx 0{,}9410 \times 100\% = 94{,}1\%.

Resposta

94{,}1\%

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