- Em ambientes confinados de minas ou em veículos espaciais, o hidróxido de llitio (LiOH) é usado para remover o dióxido de carbono
exalado, formando carbonato de litio
sólido e água liquida. A reação balanceada é:
Em um sistema de purificação de ar, 100.0 gramas de hidróxido de litio (LiOH) sâa postos para reagir com 60.0 gramas de dióxido de carbono (
).
a) Determine qual éo reagente limitante nesta reação.
b) Calcule a massa máxima teórica de carbonato de lítio
que pode ser formada a partir dessas quantidades de reagentes.
a) Determine qual éo reagente limitante nesta reação.
b) Calcule a massa máxima teórica de carbonato de lítio
Passo 1
O enunciado mostra a reação balanceada
e fornece
g de
e
g de
. O conteúdo é estequiometria: vamos calcular o reagente limitante e a massa teórica de
.
Passo 2
Calculamos as massas molares aproximadas:
Transformando massas em mols:
Passo 3
Pela estequiometria,
mol de
reagem com
mol de
. Para reagir com
mol de
seria preciso
mas só há
mol de
. Logo,
é o reagente limitante e
está em excesso.
Passo 4
Cada mol de
produz
mol de
. Assim, a quantidade máxima de
é
e a massa teórica é
Resposta
a) O reagente limitante é
.
b) Massa teórica de : aproximadamente
.
b) Massa teórica de