05 Em
de
, existem: (Dadas as massas molares (
):
e
)
a)
moléculas
b) 18 moléculas
c)
moléculas
d) 16 moléculas
e) 3 moléculas
a)
b) 18 moléculas
c)
d) 16 moléculas
e) 3 moléculas
Passo 1
Beleza, o exercício diz: “Em 600 g de H₂O, quantas moléculas temos?” Ele é um problema de estequiometria básico: a gente vai precisar calcular quantos mols de H₂O existem em 600 g e depois usar o número de Avogadro para achar o número de moléculas. As ferramentas que a gente vai usar são:
- Molaridade (massa molar) da água
- Cálculo de mols:
- Número de Avogadro:
moléculas/mol
Passo 2
Primeiro a gente lembra que a massa molar da água
é a soma das massas dos átomos:
Isso significa que cada mol de água pesa 18 g.
Passo 3
Agora, com a massa que a gente tem (
), vamos achar quantos mols isso representa usando
Substituindo:
Passo 4
Para saber o número de moléculas, a gente multiplica o número de mols pelo número de Avogadro
:
Fazendo a conta:
Resposta
Em 600 g de H₂O existem
moléculas. (Alternativa a) )