05 Em 600 g de H2 O, existem: (Dadas as massas molares ( g / mol): H=1 e O=16 )
a) 2,0.10^25 moléculas
b) 18 moléculas
c) 6,0.10^23 moléculas
d) 16 moléculas
e) 3 moléculas

Passo 1

Beleza, o exercício diz: “Em 600 g de H₂O, quantas moléculas temos?” Ele é um problema de estequiometria básico: a gente vai precisar calcular quantos mols de H₂O existem em 600 g e depois usar o número de Avogadro para achar o número de moléculas. As ferramentas que a gente vai usar são:
  • Molaridade (massa molar) da água
  • Cálculo de mols:
  • Número de Avogadro: moléculas/mol

Passo 2

Primeiro a gente lembra que a massa molar da água M(H2O) = 2times M(H) + 1times M(O) = 2times1 + 16 = 18;g/mol é a soma das massas dos átomos:
Isso significa que cada mol de água pesa 18 g.

Passo 3

Agora, com a massa que a gente tem ( n = mM ), vamos achar quantos mols isso representa usando
n = 600;g18;g/mol = 33,33;mol
Substituindo:

Passo 4

Para saber o número de moléculas, a gente multiplica o número de mols pelo número de Avogadro N = n times NA = 33,33;mol times 6,0times10^23;moléculasmol :
N = 33,33 times 6,0 times 10^23 = 200 times 10^23 = 2,0times10^25;moléculas é
Fazendo a conta:
é

Resposta

Em 600 g de H₂O existem moléculas. (Alternativa a) )

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