07 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano ( C4 H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? (Número de Avogadro: 6,0.10^23 moléculas em um mol)

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um isqueiro com 5,8 g de butano (C₄H₁₀) e quer saber quantas moléculas isso representa. É um problema de estequiometria, mais especificamente de “quantos mols temos” e “quantas moléculas cabem em cada mol” (Número de Avogadro). Vamos precisar:
  • Entender o que é um mol e o número de Avogadro
  • Calcular a massa molar do butano
  • Converter gramas em mols e depois usar o NA pra achar moléculas

Passo 2

Primeiro, o que é um mol?
Um mol é uma quantidade de substância tal que contém exatamente 6,0 times 10^23 unidades (moléculas, átomos, o que for). Esse 6,0 times 10^23 é o Número de Avogadro.
Também precisamos da massa molar do butano: é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula, em gramas por mol.

Passo 3

Calcular a massa molar do butano, C4H10:
– Cada átomo de C tem massa aproximada de 12 g/mol
– Cada átomo de H tem massa aproximada de 1 g/mol
Então:
M(C4H10) = 4 times 12 + 10 times 1 = 48 + 10 = 58;g/mol

Passo 4

Agora convertemos a massa dada (5,8 g) em mols:
n = massamassa molar = 5,8;g58;g/mol = 0,10;mol
Ou seja, temos 0,10 mol de butano.

Passo 5

Por fim, cada mol tem 6,0 times 10^23 moléculas. Então as moléculas totais são:
N = n times NA = 0,10;mol times 6,0 times 10^23;moléculasmol = 6,0 times 10^22;moléculaséé

Resposta

Existem 6,0 times 10^22 moléculas de butano no isqueiro.

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