07 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (
) existem num isqueiro contendo
desta substância? (Número de Avogadro:
moléculas em um mol)
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um isqueiro com 5,8 g de butano (C₄H₁₀) e quer saber quantas moléculas isso representa. É um problema de estequiometria, mais especificamente de “quantos mols temos” e “quantas moléculas cabem em cada mol” (Número de Avogadro). Vamos precisar:
- Entender o que é um mol e o número de Avogadro
- Calcular a massa molar do butano
- Converter gramas em mols e depois usar o NA pra achar moléculas
Passo 2
Primeiro, o que é um mol?
Um mol é uma quantidade de substância tal que contém exatamente unidades (moléculas, átomos, o que for). Esse
é o Número de Avogadro.
Também precisamos da massa molar do butano: é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula, em gramas por mol.
Um mol é uma quantidade de substância tal que contém exatamente
Também precisamos da massa molar do butano: é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula, em gramas por mol.
Passo 3
Calcular a massa molar do butano,
:
– Cada átomo de C tem massa aproximada de 12 g/mol
– Cada átomo de H tem massa aproximada de 1 g/mol
Então:
– Cada átomo de C tem massa aproximada de 12 g/mol
– Cada átomo de H tem massa aproximada de 1 g/mol
Então:
Passo 4
Agora convertemos a massa dada (5,8 g) em mols:
Ou seja, temos 0,10 mol de butano.
Passo 5
Por fim, cada mol tem
moléculas. Então as moléculas totais são:
Resposta
Existem
moléculas de butano no isqueiro.