06)Uma das seguintes mudanças aumentará a concentração molar dos produtos em qualquer reação química em equilíbrio:
a) diminuição da pressão.
b) aumento da temperatura.
c) aumento da concentração molar dos reagentes.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisador.
a) diminuição da pressão.
b) aumento da temperatura.
c) aumento da concentração molar dos reagentes.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisador.
Passo 1
O enunciado apresenta uma reação em equilíbrio químico e pergunta qual alteração sempre leva a um aumento na concentração dos produtos. Vamos usar o princípio de Le Châtelier para responder.
Passo 2
Considere a reação genérica
O constante de equilíbrio é
Segundo o princípio de Le Châtelier, qualquer perturbação faz o sistema deslocar-se para minimizar essa perturbação.
Passo 3
Analisando a diminuição da pressão (alternativa a): essa mudança só afeta equilíbrios que envolvem gases e depende se há mais mols de gás nos reagentes ou nos produtos. Logo, não é garantia para “qualquer reação” em equilíbrio.
Passo 4
Analisando o aumento ou a diminuição da temperatura (alternativas b e d): o efeito depende do sinal de entalpia da reação
. Se for endotérmica, aumento de
favorece produtos; se for exotérmica, favorece reagentes. Portanto, também não é universal.
Passo 5
Analisando o aumento da concentração dos reagentes (alternativa c): ao incrementar
ou
, o quociente de reação
fica menor que
e o sistema desloca-se sempre para a direita, formando mais produtos até restabelecer
. Isso vale para qualquer reação química em equilíbrio.
Passo 6
Analisando a adição de catalisador (alternativa e): o catalisador acelera o alcance do equilíbrio, mas não altera
nem as concentrações em equilíbrio. Logo, não aumenta a concentração dos produtos.
Resposta
(c) aumento da concentração molar dos reagentes.