06)Uma das seguintes mudanças aumentará a concentração molar dos produtos em qualquer reação química em equilíbrio:
a) diminuição da pressão.
b) aumento da temperatura.
c) aumento da concentração molar dos reagentes.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisador.

Passo 1

O enunciado apresenta uma reação em equilíbrio químico e pergunta qual alteração sempre leva a um aumento na concentração dos produtos. Vamos usar o princípio de Le Châtelier para responder.

Passo 2

Considere a reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
O constante de equilíbrio é
K = \frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}.
Segundo o princípio de Le Châtelier, qualquer perturbação faz o sistema deslocar-se para minimizar essa perturbação.

Passo 3

Analisando a diminuição da pressão (alternativa a): essa mudança só afeta equilíbrios que envolvem gases e depende se há mais mols de gás nos reagentes ou nos produtos. Logo, não é garantia para “qualquer reação” em equilíbrio.

Passo 4

Analisando o aumento ou a diminuição da temperatura (alternativas b e d): o efeito depende do sinal de entalpia da reação \Delta H. Se for endotérmica, aumento de T favorece produtos; se for exotérmica, favorece reagentes. Portanto, também não é universal.

Passo 5

Analisando o aumento da concentração dos reagentes (alternativa c): ao incrementar [A] ou [B], o quociente de reação Q fica menor que K e o sistema desloca-se sempre para a direita, formando mais produtos até restabelecer Q=K. Isso vale para qualquer reação química em equilíbrio.

Passo 6

Analisando a adição de catalisador (alternativa e): o catalisador acelera o alcance do equilíbrio, mas não altera K nem as concentrações em equilíbrio. Logo, não aumenta a concentração dos produtos.

Resposta

(c) aumento da concentração molar dos reagentes.

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