- O equilíbrio
é deslocado para os produtos com o aumento da pressão e com a diminuição da temperatura. Pode-se concluir que a reação de formação do gás amoníaco é:
a) Exotérmica e ocorre com o aumento de volume.
b) Exotérmica e ocorre com a conservação do volume.
c) Exotérmica e ocorre com a diminuição do volume.
d) Endotérmica e ocorre com aumento de volume.
e) Endotérmica e ocorre com diminuição de volume.
a) Exotérmica e ocorre com o aumento de volume.
b) Exotérmica e ocorre com a conservação do volume.
c) Exotérmica e ocorre com a diminuição do volume.
d) Endotérmica e ocorre com aumento de volume.
e) Endotérmica e ocorre com diminuição de volume.
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
e diz que, ao aumentar a pressão, o sistema se desloca para os produtos, e que, ao diminuir a temperatura, também se desloca para os produtos. Vamos aplicar o princípio de Le Chatelier para entender o que isso implica sobre a entalpia da reação (exo ou endotérmica) e sobre a variação de volume no sentido direto (formação de
).
Passo 2
Quando a pressão aumenta, o equilíbrio se desloca para o lado que tenha menor número de mols de gás, pois isso reduz o volume e, portanto, a pressão. Na nossa reação, o lado dos reagentes tem
mols gasosos e o dos produtos tem
mols. Como o equilíbrio vai para os produtos, quem reage consome 4 mols e forma 2 mols, ou seja, ocorre uma diminuição de volume na reação direta.
Passo 3
Ao diminuir a temperatura, o equilíbrio desloca-se para o lado que libera calor (o sentido exotérmico), para tentar compensar a queda de temperatura. Como o deslocamento é para os produtos quando a temperatura cai, concluímos que a formação de
libera calor, ou seja, é exotérmica.
Passo 4
Juntando as duas observações: a reação direta (formação de amônia) diminui o volume e é exotérmica.
Resposta
c) Exotérmica e ocorre com a diminuição do volume.