07 - (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br 2 é apolar.
e) a substância de fórmula Cal2 é iônica.
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br 2 é apolar.
e) a substância de fórmula Cal2 é iônica.
Passo 1
O enunciado pede: dentre as alternativas (a) a (e), indicar a que contém a afirmação incorreta. As alternativas são (copiadas exatamente do enunciado):
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br é apolar.
e) a substância de fórmula Cal é iônica.
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br
e) a substância de fórmula Cal
Passo 2
Entender bem os conceitos básicos (aula rápida e direta, com exemplos):
- Ligação covalente: acontece quando dois átomos compartilham um par de elétrons para atingir configuração estável. Ex.: H—H em H
. A definição está falando justamente de compartilhamento de elétrons entre átomos (isso é covalente). - Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro aceita, formando íons de cargas opostas que se atraem (ex.: NaCl: Na → Na
, Cl → Cl ). Em termos práticos, metais (especialmente alcalinos) tendem a perder elétrons e halogênios tendem a ganhar, formando compostos iônicos frequentemente. - Polaridade da ligação: depende da diferença de eletronegatividade
entre os átomos. Regra prática (valores apenas como orientação): se a diferença é pequena (ex.: ) a ligação é praticamente apolar; se é intermediária (ex.: entre e ) a ligação é covalente polar; se é grande (ex.: ) a ligação tem caráter iônico forte. Isso não é uma regra absoluta, mas é ótima para identificar polaridade vs ionicidade rapidamente.
Passo 3
Analisando cada alternativa com base nas definições (vou justificar cada uma com exemplos e números simples):
a) “ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.”
Essa é a definição padrão de ligação covalente. Portanto a alternativa (a) está correta.
a) “ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.”
Essa é a definição padrão de ligação covalente. Portanto a alternativa (a) está correta.
b) “o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.”
- Valores típicos de eletronegatividade (Pauling):
, . - A diferença é
.
Isso é uma diferença intermediária, indicando ligação covalente polar (não iônica). Além disso, HCl forma uma molécula com dipolo apontando para o Cl. Logo (b) está correta.
c) “o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.”
- Metais alcalinos (ex.: Na, K) têm eletronegatividades muito baixas (por exemplo
), halogênios (ex.: Cl) têm alto ( ). - A diferença é grande; por exemplo
em Na–Cl é , bem acima de . Isso favorece formação de íons (Na e Cl ) e, portanto, ligação iônica. Compostos típicos formados entre metal alcalino e halogênio são sais iônicos (ex.: NaCl, KBr).
Portanto a afirmação de que o composto é covalente é incorreta na regra geral — esses compostos são iônicos. Aqui já aparece a candidata à alternativa errada: (c).
d) “a substância de fórmula Br
é apolar.”
- Br
é uma molécula diatômica composta por dois átomos idênticos (Br e Br). Não há diferença de eletronegatividade entre os dois átomos, logo a nuvem eletrônica é simétrica e não existe dipolo. Assim Br é apolar. Alternativa (d) correta.
e) “a substância de fórmula Cal
é iônica.”
- O enunciado escreveu “Cal
”. Interpretando como um composto de cálcio com halogênio, provavelmente quer representar (cloreto de cálcio) ou (iodeto de cálcio); em qualquer caso é um composto entre um metal alcalino-terroso ( ) e um halogênio. Metais como o cálcio perdem elétrons formando cátions e halogênios formam ânions (ex.: , ), originando redes iônicas (sais). Ex.: para , e , diferença → caráter iônico forte. Então (e) é correta.
Passo 4
Conclusão e destaque do porquê a alternativa está incorreta (dica para prova):
- A única afirmação que contradiz a química habitual é a (c), porque compostos formados entre um metal alcalino e um halogênio são, na grande maioria dos casos, iônicos (sais), não covalentes. Se você na prova vir “metal alcalino + halogênio → covalente”, é um sinal de erro: responda que está incorreto.
- Dica prática para identificar rápido numa prova: veja se há metal + não-metal muito eletronegativo → tende a ser iônico; dois não-metais → geralmente covalente; mesmo não-metais iguais (O
, N , Br ) → apolar.
Resposta
c)