07 - (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br 2 é apolar.
e) a substância de fórmula Cal2 é iônica.

Passo 1

O enunciado pede: dentre as alternativas (a) a (e), indicar a que contém a afirmação incorreta. As alternativas são (copiadas exatamente do enunciado):
a) ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) a substância de fórmula Br _2 é apolar.
e) a substância de fórmula Cal _2 é iônica.

Passo 2

Entender bem os conceitos básicos (aula rápida e direta, com exemplos):
  • Ligação covalente: acontece quando dois átomos compartilham um par de elétrons para atingir configuração estável. Ex.: H—H em H _2. A definição está falando justamente de compartilhamento de elétrons entre átomos (isso é covalente).
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro aceita, formando íons de cargas opostas que se atraem (ex.: NaCl: Na → Na ^+, Cl → Cl ^-). Em termos práticos, metais (especialmente alcalinos) tendem a perder elétrons e halogênios tendem a ganhar, formando compostos iônicos frequentemente.
  • Polaridade da ligação: depende da diferença de eletronegatividade \chi entre os átomos. Regra prática (valores apenas como orientação): se a diferença \Delta\chi é pequena (ex.: \Delta\chi \lesssim 0{,}4) a ligação é praticamente apolar; se \Delta\chi é intermediária (ex.: entre \sim0{,}4 e \sim1{,}7) a ligação é covalente polar; se \Delta\chi é grande (ex.: \gtrsim1{,}7) a ligação tem caráter iônico forte. Isso não é uma regra absoluta, mas é ótima para identificar polaridade vs ionicidade rapidamente.

Passo 3

Analisando cada alternativa com base nas definições (vou justificar cada uma com exemplos e números simples):
a) “ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.”
Essa é a definição padrão de ligação covalente. Portanto a alternativa (a) está correta.
b) “o composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.”
  • Valores típicos de eletronegatividade (Pauling): \chi_{\rm H}\approx2{,}20, \chi_{\rm Cl}\approx3{,}16.
  • A diferença é \Delta\chi=\chi_{\rm Cl}-\chi_{\rm H}\approx3{,}16-2{,}20=0{,}96.
    Isso é uma diferença intermediária, indicando ligação covalente polar (não iônica). Além disso, HCl forma uma molécula com dipolo apontando para o Cl. Logo (b) está correta.
c) “o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.”
  • Metais alcalinos (ex.: Na, K) têm eletronegatividades muito baixas (por exemplo \chi_{\rm Na}\approx0{,}93), halogênios (ex.: Cl) têm \chi alto ( \chi_{\rm Cl}\approx3{,}16).
  • A diferença é grande; por exemplo \Delta\chi em Na–Cl é \approx3{,}16-0{,}93=2{,}23, bem acima de 1{,}7. Isso favorece formação de íons (Na ^+ e Cl ^-) e, portanto, ligação iônica. Compostos típicos formados entre metal alcalino e halogênio são sais iônicos (ex.: NaCl, KBr).
    Portanto a afirmação de que o composto é covalente é incorreta na regra geral — esses compostos são iônicos. Aqui já aparece a candidata à alternativa errada: (c).
d) “a substância de fórmula Br _2 é apolar.”
  • Br _2 é uma molécula diatômica composta por dois átomos idênticos (Br e Br). Não há diferença de eletronegatividade entre os dois átomos, logo a nuvem eletrônica é simétrica e não existe dipolo. Assim Br _2 é apolar. Alternativa (d) correta.
e) “a substância de fórmula Cal _2 é iônica.”
  • O enunciado escreveu “Cal _2”. Interpretando como um composto de cálcio com halogênio, provavelmente quer representar \mathrm{CaCl_2} (cloreto de cálcio) ou \mathrm{CaI_2} (iodeto de cálcio); em qualquer caso é um composto entre um metal alcalino-terroso ( \mathrm{Ca}) e um halogênio. Metais como o cálcio perdem elétrons formando cátions \mathrm{Ca}^{2+} e halogênios formam ânions (ex.: \mathrm{Cl}^-, \mathrm{I}^-), originando redes iônicas (sais). Ex.: para \mathrm{CaCl_2}, \chi_{\rm Ca}\approx1{,}00 e \chi_{\rm Cl}\approx3{,}16, diferença \approx2{,}16 → caráter iônico forte. Então (e) é correta.

Passo 4

Conclusão e destaque do porquê a alternativa está incorreta (dica para prova):
  • A única afirmação que contradiz a química habitual é a (c), porque compostos formados entre um metal alcalino e um halogênio são, na grande maioria dos casos, iônicos (sais), não covalentes. Se você na prova vir “metal alcalino + halogênio → covalente”, é um sinal de erro: responda que está incorreto.
  • Dica prática para identificar rápido numa prova: veja se há metal + não-metal muito eletronegativo → tende a ser iônico; dois não-metais → geralmente covalente; mesmo não-metais iguais (O _2, N _2, Br _2) → apolar.

Resposta

c)

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