(
) Uma amostra de contendo
de carbonato de magnésio é aquecida, produzindo óxido de magnésio e dióxido de carbono. Quais são as massas de óxido de magnésio e dióxido de carbono produzidas a partir do aquecimento de 175 gramas de amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra que tem 85,5% de carbonato de magnésio (MgCO₃). Quando a gente aquece essa substância, ela se decompõe em óxido de magnésio (MgO) e dióxido de carbono (CO₂). Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de MgO e quanto de CO₂ a gente vai obter ao aquecer 175 gramas dessa amostra.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reação de decomposição térmica e cálculo de massas a partir de porcentagens e leis molares.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de carbonato de magnésio temos na amostra de 175 gramas. Sabemos que 85,5% da amostra é MgCO₃. Então, calculamos:
Passo 3
Agora, precisamos saber como o MgCO₃ se decompõe quando aquecido. A reação química é:
Isso significa que 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de MgO e 1 mol de CO₂.
Passo 4
Vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
-
MgCO₃:
- Mg: 24,31 g/mol
- C: 12,01 g/mol
- O₃: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- Massa molar do MgCO₃ = 24,31 + 12,01 + 48,00 = 84,32 g/mol
-
MgO:
- Mg: 24,31 g/mol
- O: 16,00 g/mol
- Massa molar do MgO = 24,31 + 16,00 = 40,31 g/mol
-
CO₂:
- C: 12,01 g/mol
- O₂: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
- Massa molar do CO₂ = 12,01 + 32,00 = 44,01 g/mol
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos moles de MgCO₃ temos nos 149,625 gramas:
Passo 6
Como a reação mostra que 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de MgO e 1 mol de CO₂, então também teremos 1,774 mol de MgO e 1,774 mol de CO₂ produzidos.
Passo 7
Vamos converter esses moles em massas:
- Massa de MgO:
- Massa de CO₂:
Resposta
Ao aquecer 175 gramas da amostra, são produzidos aproximadamente 71,45 gramas de óxido de magnésio (MgO) e 78,10 gramas de dióxido de carbono (CO₂).