Considere uma concentração molar de
de uma solução saturada de um sal hipotético pouco solúvel cuja fórmula química é
.Calcule a constante do produto de solubilidade
para este sal pouco solúvel.
Observação:
Expresse a resposta em notação científica utilizando uma casa decimal sem colocar o expoente em superescrito e sem espaços (Exemplo: 1,1e-1)
Observação:
Expresse a resposta em notação científica utilizando uma casa decimal sem colocar o expoente em superescrito e sem espaços (Exemplo: 1,1e-1)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre produto de solubilidade (Kps). O enunciado nos dá a concentração molar de uma solução saturada de um sal pouco solúvel, $ AZ_3 $, que é $ 1,9 \times 10^{-3} , mol , L^{-1} $. Vamos precisar entender como o sal se dissocia na água e aplicar a fórmula do Kps para encontrar o valor solicitado.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do sal $ AZ_3 $ na água:
Isso significa que um mol de $ AZ_3 $ se dissocia em um íon $ A^{3+} $ e três íons $ Z^{-} $.
Passo 3
Agora, sabemos que a concentração de $ AZ_3 $ na solução saturada é $ 1,9 \times 10^{-3} , mol , L^{-1} $. Como cada mol de $ AZ_3 $ produz um mol de $ A^{3+} $ e três moles de $ Z^{-} $, as concentrações dos íons serão:
Passo 4
A constante do produto de solubilidade ($ K_{ps} $) é dada pela fórmula:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 5
Vamos calcular $ [Z{-}]3 $ primeiro:
Agora, multiplicamos por $ [A^{3+}] $:
Resposta
$ K_{ps} = 3,5e-10 $