10- Qual é a massa, em gramas, de
de sulfato de alumínio?. Qual é a quantidade de matéria de íons cloreto existente em
de cloreto de alumínio?.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas. Primeiro, calcular a massa em gramas de
mol de sulfato de alumínio, cuja fórmula é
. Segundo, determinar a quantidade de matéria dos íons cloreto presente em
g de cloreto de alumínio,
. Vamos usar o conceito de massa molar e a relação
, além da estequiometria das fórmulas químicas.
Passo 2
Para o sulfato de alumínio, calculamos a massa molar somando as massas atômicas: cada mol de
contém 2 átomos de Al, 3 de S e 12 de O. Usando
,
e
, temos:
A massa correspondente a
mol é
Passo 3
Para o cloreto de alumínio, a massa molar é
A quantidade de matéria de
em
g é
Cada mol de
fornece 3 mol de íons
, logo
Resposta
A massa de
mol de
é aproximadamente
g.
A quantidade de matéria de íons em
g de
é aproximadamente
mol.
A quantidade de matéria de íons