Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as reações de:
manganês com ácido sulfúrico;

Passo 1

O enunciado pede a reação de manganês metálico com ácido sulfúrico, um caso clássico de metal que se oxida e ácido forte que se reduz produzindo gás hidrogênio. Vamos usar conceitos de estequiometria e de reações de oxirredução em meio ácido.

Passo 2

Escrevemos primeiro a equação molecular não iônica, observando que o manganês metálico \mathrm{Mn}(s) produz sulfato de manganês solúvel \mathrm{MnSO}_{4}(aq) e gás hidrogênio \mathrm{H}_{2}(g):
\mathrm{Mn}(s) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{MnSO}_{4}(aq) + \mathrm{H}_{2}(g)
Verificamos que está balanceada: 1 átomo de Mn, 2 H em cada lado, 1 S e 4 O em cada lado.

Passo 3

Agora escrevemos a equação iônica completa, lembrando que o ácido sulfúrico forte se dissocia em 2\,\mathrm{H}^+ e \mathrm{SO}_{4}^{2-}, e o sulfato de manganês em \mathrm{Mn}^{2+} e \mathrm{SO}_{4}^{2-}:
\mathrm{Mn}(s) + 2\,\mathrm{H}^{+}(aq) + \mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Mn}^{2+}(aq) + \mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq) + \mathrm{H}_{2}(g)

Passo 4

Cancelamos o íon espectador \mathrm{SO}_{4}^{2-} para obter a equação iônica simplificada (líquido):
\mathrm{Mn}(s) + 2\,\mathrm{H}^{+}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Mn}^{2+}(aq) + \mathrm{H}_{2}(g)

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{Mn}(s) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{MnSO}_{4}(aq) + \mathrm{H}_{2}(g)
Equação iônica simplificada:
\mathrm{Mn}(s) + 2\,\mathrm{H}^{+}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Mn}^{2+}(aq) + \mathrm{H}_{2}(g)

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