1- Que você entende pelo termo reações químicas, a) reações de combinação, b) reações de decomposição e c) reação de combustão?, Mencione pelo menos um exemplo.

Passo 1

O enunciado pergunta o que é uma reação química e pede para explicar três tipos específicos: reação de combinação, reação de decomposição e reação de combustão, dando pelo menos um exemplo de cada. O conteúdo envolve definição de processos químicos e identificação de suas características.

Passo 2

Uma reação química é um processo no qual substâncias iniciais (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos) por meio de rearranjo de átomos e quebra/formação de ligações químicas. A massa total e a quantidade de cada tipo de átomo são conservadas.

Passo 3

Reação de combinação ocorre quando dois ou mais reagentes se unem para formar um único produto. É do tipo “A + B → AB”. Exemplo clássico:
\text{2H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}.

Passo 4

Reação de decomposição é o inverso da combinação: uma única substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples. Tem a forma “AB → A + B”. Um exemplo comum é a decomposição do peróxido de hidrogênio:
2\text{H}_2\text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2.

Passo 5

Reação de combustão é uma oxidação rápida de um combustível na presença de oxigênio, liberando energia na forma de luz e calor. Geralmente forma dióxido de carbono e água quando o combustível é um hidrocarboneto. Exemplo:
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}.

Resposta

a) Reação de combinação: união de reagentes para formar um só produto. Ex.: \text{2H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}.
b) Reação de decomposição: quebra de um reagente em vários produtos. Ex.: \;2\text{H}_2\text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2.
c) Reação de combustão: oxidação rápida de um combustível com O_{2}, liberando energia. Ex.: \;\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}.

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