de
são titulados com
. Calcule o pH da solução depois da adição de:
do
Passo 1
Então, o problema diz que a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e vai adicionando HCl 0,10 mol/L. A pergunta é: depois de colocar 1,0 mL de HCl, qual é o pH da solução?
Conteúdo: titulação ácido–base (neutralização), cálculo de mols, concentração após mistura, relação pOH e pH. Vamos precisar de:
Conteúdo: titulação ácido–base (neutralização), cálculo de mols, concentração após mistura, relação pOH e pH. Vamos precisar de:
- Cálculo de mols (
) - Reação de neutralização (1 NaOH + 1 HCl → NaCl + H₂O)
- Cálculo de concentração de íons OH⁻ no volume total
- Conversão pOH → pH via
Passo 2
Primeiro, quanto de NaOH a gente tinha no início?
Usamos , então
Usamos
Passo 3
Agora, quantos mols de HCl foram adicionados em 1,0 mL?
Passo 4
Como cada mol de HCl consome 1 mol de NaOH, sobra:
Passo 5
O volume total da solução agora é
mL = 0,0110 L.
A concentração de OH⁻ é
A concentração de OH⁻ é
Passo 6
A gente sabe que
, então
E aí o pH vem de
Resposta
O pH da solução após adicionar 1,0 mL de HCl é aproximadamente 12,91.