10,0 mL de NaOH 0,10 mol / L são titulados com HCl 0,10 mol / L. Calcule o pH da solução depois da adição de:
1,0 mL do HCl

Passo 1

Então, o problema diz que a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e vai adicionando HCl 0,10 mol/L. A pergunta é: depois de colocar 1,0 mL de HCl, qual é o pH da solução?
Conteúdo: titulação ácido–base (neutralização), cálculo de mols, concentração após mistura, relação pOH e pH. Vamos precisar de:
  • Cálculo de mols ( n = C cdot V)
  • Reação de neutralização (1 NaOH + 1 HCl → NaCl + H₂O)
  • Cálculo de concentração de íons OH⁻ no volume total
  • Conversão pOH → pH via pH = 14 - pOH

Passo 2

Primeiro, quanto de NaOH a gente tinha no início?
Usamos n = C cdot V, então
nNaOH = 0,10;mol/L times 0,0100;L = 0,00100;mol

Passo 3

Agora, quantos mols de HCl foram adicionados em 1,0 mL?
nHCl = 0,10;mol/L times 0,0010;L = 0,00010;mol

Passo 4

Como cada mol de HCl consome 1 mol de NaOH, sobra:
nOH^-,restante = nNaOH - nHCl = 0,00100 - 0,00010 = 0,00090;mol

Passo 5

O volume total da solução agora é 10,0 + 1,0 = 11,0,mL = 0,0110 L.
A concentração de OH⁻ é
[OH^-] = 0,00090;mol0,0110;L approx 0,0818;mol/L

Passo 6

A gente sabe que pOH = -log [OH^-], então
pOH = -log(0,0818) approx 1,09
E aí o pH vem de pH = 14 - pOH, logo
pH = 14 - 1,09 = 12,91

Resposta

O pH da solução após adicionar 1,0 mL de HCl é aproximadamente 12,91.

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