10,0 mL de NaOH 0,10 mol / L são titulados com HCl 0,10 mol / L. Calcule o pH da solução depois da adição de:
9,0 mL do HCl

Passo 1

Beleza, a ideia aqui é um titulação ácido-base. A gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L (base forte) e vai pingar HCl 0,10 mol/L (ácido forte). Depois de colocar 9,0 mL de HCl, queremos saber o pH da mistura.
Conteúdo: titulação ácido vs base fortes, cálculo de mols, neutralização e relação pH/pOH. Vamos precisar da fórmula de mol pH + pOH = 14 , da estequiometria da reação e da relação

Passo 2

Calcular quantos mols de OH⁻ tínhamos no começo.
Temos 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L, ou seja
nOH^- = C cdot V = 0,10;molL times 0,010;L = 0,0010;mol

Passo 3

Agora os mols de HCl adicionados: 9,0 mL a 0,10 mol/L
nH^+ = 0,10;molL times 0,009;L = 0,00090;mol

Passo 4

Na reação de neutralização (1:1) cada mol de H⁺ anula 1 mol de OH⁻. Então
  • OH⁻ inicial: 0,0010 mol
  • H⁺ gasto: 0,00090 mol
  • OH⁻ que sobra:
nOH^-,sobra = 0,0010 - 0,00090 = 0,00010;mol
O volume total da solução agora é (10,0 + 9,0) mL = 19,0 mL = 0,019 L. A concentração de OH⁻ residual é
[OH^-] = 0,00010;mol0,019;L approx 5,26times 10^-3;mol/L

Passo 5

Pra achar o pH, primeiro pegamos o pOH:
pOH = -log10[OH^-] = -log10l(5,26times10^-3r) approx 2,28
E como em água pura vale pH = 14 - 2,28 = 11,72 , temos

Resposta

O pH da solução, após adicionar 9,0 mL de HCl, é aproximadamente 11,72.

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