de
são titulados com
. Calcule o pH da solução depois da adição de:
do
Passo 1
Beleza, a ideia aqui é um titulação ácido-base. A gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L (base forte) e vai pingar HCl 0,10 mol/L (ácido forte). Depois de colocar 9,0 mL de HCl, queremos saber o pH da mistura.
Conteúdo: titulação ácido vs base fortes, cálculo de mols, neutralização e relação pH/pOH. Vamos precisar da fórmula de mol , da estequiometria da reação e da relação
Conteúdo: titulação ácido vs base fortes, cálculo de mols, neutralização e relação pH/pOH. Vamos precisar da fórmula de mol
Passo 2
Calcular quantos mols de OH⁻ tínhamos no começo.
Temos 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L, ou seja
Temos 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L, ou seja
Passo 3
Agora os mols de HCl adicionados: 9,0 mL a 0,10 mol/L
Passo 4
Na reação de neutralização (1:1) cada mol de H⁺ anula 1 mol de OH⁻. Então
- OH⁻ inicial: 0,0010 mol
- H⁺ gasto: 0,00090 mol
- OH⁻ que sobra:
O volume total da solução agora é (10,0 + 9,0) mL = 19,0 mL = 0,019 L. A concentração de OH⁻ residual é
Passo 5
Pra achar o pH, primeiro pegamos o pOH:
E como em água pura vale
, temos
Resposta
O pH da solução, após adicionar 9,0 mL de HCl, é aproximadamente 11,72.