de
são titulados com
. Calcule o pH da solução depois da adição de:
do
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e titula com HCl 0,10 mol/L. A pergunta é: após adicionar 5,0 mL de HCl, qual o pH da solução?
Conteúdo: titulação ácido‐base, neutralização, cálculo de quantidade de mols, concentrações, pOH e pH.
O que vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido‐base, neutralização, cálculo de quantidade de mols, concentrações, pOH e pH.
O que vamos precisar:
- Calcular mols iniciais de OH⁻ e de H⁺ adicionados.
- Ver quem sobra após a reação de neutralização.
- Calcular a concentração do que sobrou (OH⁻).
- Usar pOH = −log₁₀[OH⁻] e pH = 14 − pOH.
Passo 2
Primeiro, vamos achar os mols de OH⁻ que tínhamos no início e os mols de H⁺ que adicionamos:
- Mols de OH⁻:
- Mols de HCl (H⁺):
Passo 3
Na reação de neutralização:
Cada mol de H⁺ consome 1 mol de OH⁻. Temos:
- OH⁻ inicial: 1,0×10⁻³ mol
- H⁺ adicionado: 0,5×10⁻³ mol
Logo, H⁺ é o limitante e vai consumir 0,5×10⁻³ mol de OH⁻.
Passo 4
Mols de OH⁻ que sobrarem:
Volume total da solução:
Concentração de OH⁻ após a mistura:
Passo 5
Agora, calculamos o pOH e daí o pH:
- pOH:
- pH:
Resposta
O pH da solução após adicionar 5,0 mL de HCl é aproximadamente 12,52.