10- Na titulação de 24,98 \mathrm{~mL} de uma solução de HCl foram gastos 25,11 \mathrm{~mL} de solução de \mathrm{NaOH} 0,1041 \mathrm{mols} / \mathrm{L}. Calcular a molaridade do HCl . R: 0,1046 mol/L

Passo 1

Enunciado e dados que temos: foi titulada uma solução de ácido clorídrico e foram gastos 25,11\\ \mathrm{mL} de solução de hidróxido de sódio de concentração 0,1041\\ \mathrm{mol/L}. O volume da solução de HCl titulada foi 24,98\\ \mathrm{mL}. A pergunta é: qual é a molaridade da solução de HCl?
Dados listados:
V_{\text{HCl}} = 24,98\\ \mathrm{mL}
V_{\text{NaOH}} = 25,11\\ \mathrm{mL}
M_{\text{NaOH}} = 0,1041\\ \mathrm{mol/L}
Queremos M_{\text{HCl}}.

Passo 2

Conceitos úteis (aula rápida e prática):
  • Molaridade ( M) é o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é
M=\frac{n}{V},
onde n é o número de mols e V é o volume em litros.
  • O número de mols de uma solução conhecida é dado por
n = M \times V.
Aqui é essencial que V esteja em litros ( \mathrm{L}). Como os volumes do enunciado estão em mililitros ( \mathrm{mL}), convertemos dividindo por 1000:
1\\ \mathrm{mL} = 0,001\\ \mathrm{L}.

Passo 3

Equação da reação e estequiometria (explicando devagarinho):
A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}.
Observe que a relação molar entre \mathrm{HCl} e \mathrm{NaOH} é 1:1. Isso significa que, no ponto de equivalência da titulação, o número de mols de \mathrm{HCl} neutralizado é igual ao número de mols de \mathrm{NaOH} gasto:
n_{\text{HCl}} = n_{\text{NaOH}}.

Passo 4

Calcular os mols de \mathrm{NaOH} usados:
Primeiro converto o volume de \mathrm{NaOH} para litros:
V_{\text{NaOH}} = 25,11\\ \mathrm{mL} = 0,02511\\ \mathrm{L}.
Agora uso n = M \times V:
n_{\text{NaOH}} = 0,1041\\ \mathrm{mol/L} \times 0,02511\\ \mathrm{L}.
Faço a multiplicação (explico como pensar nela manualmente): multiplica-se os números normalmente e mantém as posições decimais; o resultado é
n_{\text{NaOH}} = 0,002613951\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Como a estequiometria é 1:1, temos
n_{\text{HCl}} = n_{\text{NaOH}} = 0,002613951\\ \mathrm{mol}.
Converto o volume de \mathrm{HCl} para litros:
V_{\text{HCl}} = 24,98\\ \mathrm{mL} = 0,02498\\ \mathrm{L}.
Agora aplico M=\dfrac{n}{V} para a solução de HCl:
M_{\text{HCl}} = \frac{0,002613951\\ \mathrm{mol}}{0,02498\\ \mathrm{L}}.
Faço a divisão (mostrando uma maneira prática): note que isto é equivalente a
M_{\text{HCl}} = 0,1041 \times \frac{0,02511}{0,02498},
porque 0,002613951 = 0,1041\times0,02511. Calculando a razão dos volumes e multiplicando:
\frac{0,02511}{0,02498} \approx 1,005204,
M_{\text{HCl}} \approx 0,1041 \times 1,005204 \approx 0,104641\dots
Arredondando de forma adequada (e combinando com a precisão dos dados), obtemos
M_{\text{HCl}} \approx 0,1046\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 6

Verificação rápida e dica para a prova:
  • Faz sentido que M_{\text{HCl}} seja muito próxima de M_{\text{NaOH}} porque os volumes usados são quase iguais; como o reativo forte reage 1:1, a diferença surge apenas porque os volumes não são exatamente iguais.
  • Sempre verifique unidades (mL → L) e a estequiometria da reação. Na prova, escreva os passos na mesma ordem: converta volumes, calcule mols do titulante, use estequiometria, calcule molaridade do titulado.

Resposta

0,1046\\ \mathrm{mol/L}

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