10- Na titulação de
de uma solução de HCl foram gastos
de solução de
. Calcular a molaridade do HCl . R: 0,1046 mol/L
Passo 1
Enunciado e dados que temos: foi titulada uma solução de ácido clorídrico e foram gastos
de solução de hidróxido de sódio de concentração
. O volume da solução de HCl titulada foi
. A pergunta é: qual é a molaridade da solução de HCl?
Dados listados:
Queremos
.
Passo 2
Conceitos úteis (aula rápida e prática):
- Molaridade (
) é o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é
onde
é o número de mols e
é o volume em litros.
- O número de mols de uma solução conhecida é dado por
Aqui é essencial que
esteja em litros (
). Como os volumes do enunciado estão em mililitros (
), convertemos dividindo por
:
Passo 3
Equação da reação e estequiometria (explicando devagarinho):
A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é
A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é
Observe que a relação molar entre
e
é
. Isso significa que, no ponto de equivalência da titulação, o número de mols de
neutralizado é igual ao número de mols de
gasto:
Passo 4
Calcular os mols de
usados:
Primeiro converto o volume de para litros:
Primeiro converto o volume de
Agora uso
:
Faço a multiplicação (explico como pensar nela manualmente): multiplica-se os números normalmente e mantém as posições decimais; o resultado é
Passo 5
Como a estequiometria é
, temos
Converto o volume de
para litros:
Agora aplico
para a solução de HCl:
Faço a divisão (mostrando uma maneira prática): note que isto é equivalente a
porque
. Calculando a razão dos volumes e multiplicando:
Arredondando de forma adequada (e combinando com a precisão dos dados), obtemos
Passo 6
Verificação rápida e dica para a prova:
- Faz sentido que
seja muito próxima de porque os volumes usados são quase iguais; como o reativo forte reage , a diferença surge apenas porque os volumes não são exatamente iguais. - Sempre verifique unidades (mL → L) e a estequiometria da reação. Na prova, escreva os passos na mesma ordem: converta volumes, calcule mols do titulante, use estequiometria, calcule molaridade do titulado.