12- Uma amostra de
de leite de magnésia (
) necessitou de 18,97 mL de uma solução de
para a neutralização completa. Determine a porcentagem de
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem em massa de
em uma amostra de leite de magnésia. Dados fornecidos:
Reação de neutralização (já balanceada, apresentada no enunciado):
Pergunta explícita: determinar a porcentagem de
na amostra (em % massa).
Passo 2
Entendendo o que vamos usar (aulas rápidas de teoria prática):
- Molaridade (concentração)
diz quantos mols de soluto existem por litro de solução. Fórmula:
onde
é o número de mols,
é a molaridade (
) e
é o volume em litros (
). Aqui vamos calcular os mols de
consumidos.
- Do coeficiente estequiométrico da reação, cada 1 mol de
reage com 2 mols de . Então:
- Massa de um soluto a partir do número de mols:
onde
é a massa molar (
).
- Porcentagem em massa:
Agora aplicamos esses passos com os números dados.
Passo 3
Calcular os mols de
usados:
Primeiro converto o volume para litros:
Primeiro converto o volume para litros:
Aplicando
:
(Expliquei: multiplicamos a concentração pelo volume em litros para obter o número de mols.)
Passo 4
Usar a estequiometria da reação para encontrar os mols de
.
Da reação, mols de
reagem com
mol de
. Portanto:
Da reação,
(Interpretação passo a passo: para cada 2 mols de HCl consumidos, corresponde 1 mol de Mg(OH)2; dividir por 2 dá os mols de Mg(OH)2.)
Passo 5
Calcular a massa de
formada (presente na amostra) a partir dos mols:
A massa molar dada é .
Aplicando :
A massa molar dada é
Aplicando
(Explicação: multiplicar o número de mols pela massa de uma mole nos dá quantos gramas.)
Passo 6
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
(Interpretação prática: dividimos a massa do composto pelo total da amostra e multiplicamos por 100 para obter porcentagem.)
Passo 7
Verificação rápida de consistência e arredondamento:
- Valores intermediários mantiveram precisão suficiente.
- Resultado final com duas casas decimais significativas corresponde ao valor esperado e ao enunciado.