100 mL de solução 2,5 mol L^-1 de ácido sulfúrico ( H2 SO4) foram diluídos em água destilada até 400 mL . Qual a concentração em mol L^-1 da solução final?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 100 mL de solução de H₂SO₄ com concentração de 2,5 mol L⁻¹ e diluímos em água até um volume total de 400 mL.
Conteúdo: diluição de soluções e conservação de mols.
O que vamos usar:
  • Converter mL em L;
  • Fórmula de diluição: M1 V1 = M2 V2

Passo 2

Primeiro, converte os volumes de mL para L, porque a concentração molar é em mol L⁻¹:
V1 = 100,mL = 0,100,L
V2 = 400,mL = 0,400,L

Passo 3

Teoria rapidinha: numa diluição a quantidade de mols de soluto não muda. Então os mols iniciais (M₁·V₁) são iguais aos mols finais (M₂·V₂). Aí usamos:
M1 V1 = M2 V2

Passo 4

Agora é só isolar M2 = M1 V1V2 = 2,5;mol,L^-1times 0,100;L0,400;L = 0,250,400 = 0,625;mol,L^-1 e substituir:

Resposta

A concentração final da solução é 0,625 mol L⁻¹.

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