Dissolvem-se 10 g de Ca(OH)2 em água suficiente para formar 500 mL de solução, então:
Qual a sua concentração em mol L^-1

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente dissolveu 10 g de Ca(OH)₂ em água até dar 500 mL de solução e quer saber a concentração em mol·L⁻¹. O conteúdo aqui é cálculo de concentração molar, e a gente vai precisar:
  1. Saber a massa molar do Ca(OH)₂.
  2. Transformar essa massa em número de mols.
  3. Converter o volume para litros.
  4. Dividir mols pelo volume em litros.

Passo 2

Primeiro, qual é a massa molar do Ca(OH)₂?
– Ca tem massa atômica ≈ 40,08 g/mol
– O tem ≈ 16,00 g/mol, e H ≈ 1,01 g/mol
Como tem 1 Ca, 2 O e 2 H na fórmula, a massa molar é
M = 40,08 + 2times16,00 + 2times1,01 = 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10;g/mol

Passo 3

Agora, calculamos quantos mols existem em 10 g usando a definição de mol:
n (mols) = massa (g)massa molar (g/mol) = 1074,10 approx 0,135;mol
Aqui, a teoria é simples: 1 mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar em gramas.

Passo 4

Transforma o volume de 500 mL em litros, porque concentração molar é mol por litro:
500;mL = 0,500;L

Passo 5

A concentração molar C = nV = 0,135;mol0,500;L = 0,270;mol·L^-1 é dada por
Em química, a concentração molar diz quantos mols de soluto têm em cada litro de solução.

Resposta

A concentração da solução é .

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