11.16 (a) Geralmente, quais são mais fortes: as interações intermoleculares ou as interações intramoleculares? (b) Quais desses tipos de interação são quebrados quando um líquido é convertido em um gás?
Passo 1
O enunciado pergunta sobre dois tipos de forças em química de nível superior: as interações que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula (intramoleculares) e as que agem entre moléculas (intermoleculares). Depois, pede para identificarmos quais dessas são rompidas na transformação de um líquido em gás (vaporização).
Passo 2
Definimos cada tipo de interação:
– Interações intramoleculares: são as ligações químicas que mantêm os átomos unidos numa mesma molécula (por exemplo, ligações covalentes ou iônicas).
– Interações intermoleculares: são forças atraentes entre moléculas diferentes, como ligações de hidrogênio, forças de van der Waals ou dipolo-dipolo.
– Interações intramoleculares: são as ligações químicas que mantêm os átomos unidos numa mesma molécula (por exemplo, ligações covalentes ou iônicas).
– Interações intermoleculares: são forças atraentes entre moléculas diferentes, como ligações de hidrogênio, forças de van der Waals ou dipolo-dipolo.
Passo 3
Para comparar forças, lembramos que para separar átomos ligados covalentemente dentro de uma molécula é necessário muito mais energia do que para separar moléculas umas das outras. Logo,
– As interações intramoleculares são muito mais fortes que as intermoleculares.
– As interações intramoleculares são muito mais fortes que as intermoleculares.
Passo 4
Na vaporização de um líquido, o que acontece é que as moléculas precisam escapar do “campo” de atração umas das outras, ou seja, rompemos apenas as interações intermoleculares. As ligações intramoleculares permanecem intactas, pois a estrutura de cada molécula não se decompõe simplesmente ao mudar de fase.
Resposta
(a) As interações intramoleculares são geralmente mais fortes que as intermoleculares.
(b) Na conversão de líquido em gás rompem-se apenas as interações intermoleculares.
(b) Na conversão de líquido em gás rompem-se apenas as interações intermoleculares.