para a reação
Se
e
, calcule
para esta reação a
.
Passo 1
O enunciado pede para calcular
da reação
a
, sabendo que a
dessa mesma reação a
é
. Os dados fornecidos são:
Vou trabalhar em temperatura absoluta (Kelvin). Portanto:
Passo 2
Apresentar a relação que liga
em duas temperaturas (regra de Kirchhoff). Para uma reação quaisquer, vale:
onde
é a diferença entre as capacidades molares dos produtos e dos reagentes:
No nosso caso há um produto (
) e um reagente (
), então
Explicando:
tem unidades de
, a integral
dá energia por mol (também em
), e somando a
obtemos
. Aqui assumiremos que
são aproximadamente constantes no intervalo
–
, o que permite tirar
fora da integral.
Passo 3
Calcular
com os números dados (peguei esses valores do enunciado):
Passo 4
Calcular a contribuição da integral usando
constante:
Aqui
. Logo
Converter para
:
Passo 5
Aplicar a relação de Kirchhoff para obter
:
Substituindo os valores:
Arredondando de forma apropriada (os dados têm 4–5 algarismos significativos), podemos escrever:
Passo 6
Interpretação curta e incentivo: o resultado indica que a entalpia de vaporização diminui ao subir a temperatura de
para
. Isso faz sentido porque a capacidade térmica do líquido é maior que a do vapor aqui, então ao aquecer mais o líquido “absorve” mais calor, reduzindo a diferença de entalpia necessária para vaporizar. Vai dar tudo certo na prova — respira fundo e pratique mais um ou dois problemas parecidos!