31 (Faap-SP) Na reação da pirita com oxigênio do ar formam-se 22,4 litros de
medidos a CNTP. A massa de pirita necessária será:
(Dados: massas atômicas
; volume molar nas
.)
a) 120 g
b) 90 g
c) 60 g
d) 150 g
e) 30 g
a) 120 g
b) 90 g
c) 60 g
d) 150 g
e) 30 g
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Determinar a massa de pirita necessária para formar
de medidos a CNTP.
Informações dadas (peguei diretamente do enunciado):
- Equação balanceada da reação (para a pirita, cuja fórmula é
):
- Massas atômicas:
, , . - Volume molar nas CNTP:
.
Observação: a pirita é o mineral
; por isso usaremos
na estequiometria.
Passo 2
Conceito importante — mol e volume molar a CNTP:
- A ideia de mol: 1 mol de qualquer substância contém o mesmo número de partículas (Avogadro), e a massa molar (g/mol) nos dá quantos gramas correspondem a 1 mol.
- A 0 °C e 1 atm (CNTP), 1 mol de um gás ideal ocupa
.
Converter o volume de
dado para número de mols:
Passo 3
Entender a estequiometria da reação:
- A equação balanceada nos diz que
mol de produzem mol de . - Logo a razão entre
e é
Isto significa que
mol de
gera
mol de
, ou invertendo:
Como precisamos formar
mol de
,
Passo 4
Calcular a massa necessária de
:
- Primeiro a massa molar de
:
- Massa necessária = (mols de
) (massa molar):
Passo 5
Verificação final com as alternativas:
corresponde à alternativa (c).
Resposta
c)