11- A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com
.
Quantas gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários
de)
\mathrm{Ag}^{+}
\mathrm{Cl}^{-}$ presente?. pág. 129.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Quantas gramas de íon cloreto existem na amostra de água.
- Qual a porcentagem de
na amostra de massa .
Dados fornecidos:
Passo 2
Entendendo a estratégia (passo a passo do que vamos usar):
- A molaridade relaciona número de mols com volume:
. Vamos usar essa fórmula para obter os mols de usados na titulação. - A reação mostra razão estequiométrica
entre e : cada mol de consome exatamente 1 mol de . Logo, os mols de na amostra são iguais aos mols de que reagiram. - Com os mols de
e a massa molar de cloro (usar ), calculamos a massa de . - Finalmente, a porcentagem em massa é
.
Passo 3
Converter o volume de mililitros para litros (porque a concentração está em
).
Explicação curta:
, então multiplicamos
por
.
Passo 4
Calcular os mols de
usados com a relação da molaridade:
Substituindo os valores:
Explicação: multiplicamos concentração (mol por litro) pelo número de litros para obter mols.
Passo 5
Usar a estequiometria da reação
para concluir que
Explicação: a equação balanceada mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
, então os mols são iguais.
Passo 6
Calcular a massa de
usando a massa molar de cloro:
onde
(massa atômica do cloro).
Explicação: multiplicamos o número de mols pela massa (em g) de 1 mol para obter a massa total.
Passo 7
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
Substituindo:
Explicação: divisão simples da massa do soluto pela massa total da amostra, vezes 100 para obter porcentagem.
Passo 8
Comentário sobre algarismos significativos e resultado final: os dados de entrada tinham três algarismos significativos (por exemplo
e
), por isso expressamos os resultados com três algarismos significativos compatíveis.