de ácido fosfórico são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio. Qual a massa de sal obtida nesta reação?
(Massas atômicas:
)
(Massas atômicas:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 12,25 g de ácido fosfórico (
) que está sendo totalmente neutralizado por hidróxido de sódio (
). Nosso objetivo é descobrir qual a massa do sal formado nessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Vamos precisar calcular moles, usar a equação química balanceada e aplicar as massas atômicas fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de ácido fosfórico (
) temos nos 12,25 g. Para isso, usamos a fórmula:
Precisamos achar a massa molar do
. Somando as massas atômicas:
Então,
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Precisamos verificar se está balanceada. Contando os átomos de cada elemento:
- Na: 1 na
e 3 na - H: 3 na
, 1 na e 2 na - P: 1 em ambos
- O: 4 na
, 1 na e 1 na
Para balancear, ajustamos os coeficientes:
Agora está balanceada: 3 Na, 3 O, 3 H no lado esquerdo e igual no direito.
Passo 4
Com a equação balanceada, sabemos que 1 mol de
reage com 3 moles de
. Já calculamos que temos aproximadamente 0,125 mol de
, então a quantidade de
necessária é:
Passo 5
Agora, vemos que a reação produz 1 mol de
para cada mol de
reagido. Portanto, a quantidade de sal formado será igual à quantidade de que reagiu:
Passo 6
Por fim, vamos calcular a massa de
formada. Primeiro, encontramos a massa molar do sal:
Agora, multiplicamos pelos moles:
Resposta
A massa de sal obtida na reação é de
.