12,25 g de ácido fosfórico são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio. Qual a massa de sal obtida nesta reação?
NaOH(aq)+H 3 PO 4(aq) Na3PO 4(aq)+H 2 O(l)
(Massas atômicas: H=1 ; O=16 ; Na=23 ; P=31 )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 12,25 g de ácido fosfórico ( H3PO4) que está sendo totalmente neutralizado por hidróxido de sódio ( NaOH). Nosso objetivo é descobrir qual a massa do sal formado nessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Vamos precisar calcular moles, usar a equação química balanceada e aplicar as massas atômicas fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de ácido fosfórico ( H3PO4) temos nos 12,25 g. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = MassaMassa molar
Precisamos achar a massa molar do H3PO4. Somando as massas atômicas:
H3PO4: (3 times 1) + 31 + (4 times 16) = 3 + 31 + 64 = 98 , g/mol
Então,
Mo<=s de H3PO4 = 12,25 , g98 , g/mol approx 0,125 , mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O
Precisamos verificar se está balanceada. Contando os átomos de cada elemento:
  • Na: 1 na NaOH e 3 na
  • H: 3 na Na3PO4, 1 na H3PO4 e 2 na NaOH
  • P: 1 em ambos
  • O: 4 na H2O, 1 na H3PO4 e 1 na NaOH
Para balancear, ajustamos os coeficientes:
H2O
Agora está balanceada: 3 Na, 3 O, 3 H no lado esquerdo e igual no direito.

Passo 4

Com a equação balanceada, sabemos que 1 mol de H3PO4 reage com 3 moles de NaOH. Já calculamos que temos aproximadamente 0,125 mol de H3PO4, então a quantidade de NaOH necessária é:
0,125 , mol times 3 = 0,375 , mol de NaOH

Passo 5

Agora, vemos que a reação produz 1 mol de Na3PO4 para cada mol de H3PO4 reagido. Portanto, a quantidade de sal formado será igual à quantidade de que reagiu:

Passo 6

Por fim, vamos calcular a massa de Na3PO4 formada. Primeiro, encontramos a massa molar do sal:
Na3PO4: (3 times 23) + 31 + (4 times 16) = 69 + 31 + 64 = 164 , g/mol
Agora, multiplicamos pelos moles:
Massa de Na3PO4 = 0,125 , mol times 164 , g/mol = 20,5 , g

Resposta

A massa de sal obtida na reação é de 20,5 , g.

Exercícios relacionados