Um estudante necessita preparar e padronizar 1 L de uma solução
de HCI . No rótulo do frasco reagente contern as seguintes informações -
Ácido Clorídrico P.A.
PM
Densidade
É correto afirmar que:
Ele deverá pesar
do ácido comercial e diluir em balão volumétrico para 1 L
PM
Densidade
É correto afirmar que:
Ele deverá pesar
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um estudante precisa preparar 1 litro de uma solução de HCl com concentração de 0,010 M. Ele tem ácido clorídrico concentrado (37% HCl) com peso molecular (PM) de 35,46 g/mol e densidade de 1,19 g/cm³. A pergunta é se é correto afirmar que ele deve pesar 0,3646 g do ácido comercial e diluir em um balão volumétrico até 1 litro.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,010 M (molar). Isso quer dizer que em cada litro dessa solução, temos 0,010 moles de HCl. Para saber quantos gramas de HCl isso representa, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Então, precisamos de 0,3546 gramas de HCl puro em cada litro de solução.
Passo 3
Agora, o ácido comercial que o estudante tem não é puro; ele é 37% HCl. Isso significa que, de cada 100 gramas desse ácido, 37 gramas são HCl puro. Para encontrar quanto do ácido concentrado ele precisa pesar para obter os 0,3546 gramas de HCl puro, usamos a regra de três simples:
Resolvendo para $ x $:
Passo 4
Então, para obter 0,3546 gramas de HCl puro, o estudante precisa pesar aproximadamente 0,958 gramas do ácido concentrado (37% HCl) e depois diluir isso em um balão volumétrico até completar 1 litro de solução.
Resposta
Não, a afirmação está incorreta. O estudante deve pesar aproximadamente 0,958 g do ácido comercial e diluir em um balão volumétrico para 1 L, e não 0,3646 g.