Um estudante necessita preparar e padronizar 1 L de uma solução 0 , 0 1 0 M de HCI . No rótulo do frasco reagente contern as seguintes informações - 1 0 Ácido Clorídrico P.A. 37 % HCl
PM 35,46 g mol^-1
Densidade 1,19 g cm^-3
É correto afirmar que:
Ele deverá pesar 0,3646 g do ácido comercial e diluir em balão volumétrico para 1 L

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um estudante precisa preparar 1 litro de uma solução de HCl com concentração de 0,010 M. Ele tem ácido clorídrico concentrado (37% HCl) com peso molecular (PM) de 35,46 g/mol e densidade de 1,19 g/cm³. A pergunta é se é correto afirmar que ele deve pesar 0,3646 g do ácido comercial e diluir em um balão volumétrico até 1 litro.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,010 M (molar). Isso quer dizer que em cada litro dessa solução, temos 0,010 moles de HCl. Para saber quantos gramas de HCl isso representa, usamos a fórmula:
Massa = Concentração (M) times Peso Mo<=cular (g/mol) çã
Substituindo os valores:
Massa = 0,010 , mol/L times 35,46 , g/mol = 0,3546 , g/L
Então, precisamos de 0,3546 gramas de HCl puro em cada litro de solução.

Passo 3

Agora, o ácido comercial que o estudante tem não é puro; ele é 37% HCl. Isso significa que, de cada 100 gramas desse ácido, 37 gramas são HCl puro. Para encontrar quanto do ácido concentrado ele precisa pesar para obter os 0,3546 gramas de HCl puro, usamos a regra de três simples:
37%100% = 0,3546 , gx
Resolvendo para $ x $:
x

Passo 4

Então, para obter 0,3546 gramas de HCl puro, o estudante precisa pesar aproximadamente 0,958 gramas do ácido concentrado (37% HCl) e depois diluir isso em um balão volumétrico até completar 1 litro de solução.

Resposta

Não, a afirmação está incorreta. O estudante deve pesar aproximadamente 0,958 g do ácido comercial e diluir em um balão volumétrico para 1 L, e não 0,3646 g.

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