à 25^circC. O conteúdo aqui é a aplicação da equação de Nernst para células eletroquímicas: identificamos os semiequilíbrios, determinamos E^circcel e usamos
E = E^circcel - RTnFln Q
com T=298,K e n igual ao número de elétrons transferidos.
Passo 2
Escrevemos as reações de redução-padrão fornecidas:
Comparando, a meia-reação de prata tem maior potencial e será o cátodo (redução), e o reverso da prata vem como redução, assim o ânodo é o inverso da reação de estanho (oxidação de Sn^2+ a Sn^4+).