4.13 Uma lata de aerossol de 250 ml em
e
foi lançada em um incinerador. Quando a lata alcançou
, ela explodiu. Qual era a pressão na lata no momento da explosão, imaginando que a pressão era a maior possível nessa temperatura?
Passo 1
Então, o problema diz que temos uma latinha de aerossol com 250 mL de gás, a 25 °C e 1,10 atm. Essa latinha foi jogada num incinerador e, quando chegou a 625 °C, explodiu. A pergunta é: qual era a pressão dentro da lata no momento da explosão, supondo que ela aumentou o máximo possível (ou seja, comportamento de gás ideal em volume constante)?
Conteúdo: transformação isotérmica de pressão‐temperatura (lei de Gay‐Lussac) ou, de modo geral, a lei dos gases ideais para volume fixo.
O que vamos precisar:
Conteúdo: transformação isotérmica de pressão‐temperatura (lei de Gay‐Lussac) ou, de modo geral, a lei dos gases ideais para volume fixo.
O que vamos precisar:
- Converter temperaturas em Kelvin.
- Saber que, em volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta:
.
Passo 2
Primeiro, transforma as temperaturas de °C para Kelvin, porque nas leis de gás a gente usa Kelvin.
T₁ = 25 °C + 273,15 = 298,15 K
T₂ = 625 °C + 273,15 = 898,15 K
T₁ = 25 °C + 273,15 = 298,15 K
T₂ = 625 °C + 273,15 = 898,15 K
Passo 3
Agora, lembra da relação de pressão vs. temperatura a volume constante (lei de Gay‐Lussac):
Isso vem da lei dos gases ideais
, fixando
e
.
Passo 4
Isola
na fórmula:
Substituindo
,
,
:
Passo 5
Resposta
A pressão dentro da lata no momento da explosão era cerca de 3,31 atm.