13- Em uma titulação
de carbonato de sódio impuro necessitou de 36,58 mL de
para alcançar o ponto final com o uso do verde de bromocresol. Calcular a porcentagem de
na amostra. (
)
.
Passo 1
O enunciado pede que você calcule a porcentagem de
em uma amostra impura. Dados fornecidos:
Passo 2
Entendendo como usar a titulação (ferramenta): a molaridade relaciona quantidade de matéria (mols) com volume da solução. A definição que vamos usar é
onde
é o número de mols,
é a concentração em
e
é o volume em litros. Primeiro converto o volume de mL para L:
Passo 3
Calculo o número de mols de
consumidos, aplicando
:
Explicação curta: multipliquei a concentração pelo volume (em litros) para obter mols.
Passo 4
Usando a equação química, relacionamos mols: 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então a razão é
Isolando
:
Didaticamente: peguei os mols de ácido e dividi por 2 porque cada mol de carbonato consome dois mols de ácido.
Passo 5
Converto os mols de
em massa usando a massa molar:
Interpretação: esses
são a massa de carbonato de sódio puro presente na amostra de
.
Passo 6
Calculo a porcentagem de
na amostra:
Sobre algarismos significativos: os dados entraram com quatro algarismos relevantes (por exemplo
,
), então faz sentido apresentar a porcentagem com quatro dígitos significativos. Arredondando:
Passo 7
Resumo do raciocínio para você lembrar na prova:
- Converta volumes para litros.
- Calcule mols de titulação com
. - Use a estequiometria da reação para obter mols do reagente desejado (dividir ou multiplicar conforme a razão de coeficientes).
- Converta mols em massa com
. - Calcule a porcentagem: massa do composto puro sobre massa da amostra vezes 100.
Você pode repetir esse passo a passo em qualquer titulação ácido-base parecida.
Resposta
81,81% Na_{2}CO_{3}