15- Considere a reação de titulação seguinte :
H2 SO4+2 NaOH Na2 SO4+ 2 H2 O
20 mL de uma solução de ácido sulfúrico foram titulados gastando 12,80 mL de uma solução de NaOH(C=0,25 mol / L). Qual é a concentração (molaridade mol / L ) da solução de H2 SO4 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado tá dizendo que a gente tem uma titulação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio:
H2SO4 + 2,NaOH ;longrightarrow; Na2SO4 + 2,H2O
Eles usaram 20 mL da solução de H₂SO₄ e gastaram 12,80 mL de NaOH 0,25 mol/L. Precisamos encontrar a molaridade (concentração em mol/L) da solução de H₂SO₄.
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculos de mol (n), relação estequiométrica e fórmula da molaridade .

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de NaOH foram usados. A gente sabe que
nNaOH = CNaOH times VNaOH
Aqui nNaOH = 0,25 times 0,01280 = 0,00320 mol e .
Logo,

Passo 3

Agora, usa a estequiometria da reação. A equação diz que 2 mol de NaOH neutralizam 1 mol de H₂SO₄. Ou seja,
nNaOHnH2SO4 = 2 Longrightarrow nH2SO4 = nNaOH2
Substituindo:
nH2SO4 = 0,003202 = 0,00160 mol

Passo 4

Finalmente, calcula a concentração de H₂SO₄ usando
CH2SO4 = nH2SO4VH2SO4
O volume de H₂SO₄ foi 20 mL = 0,020 L. Então
CH2SO4 = 0,001600,020 = 0,080 mol/L

Resposta

A concentração da solução de H₂SO₄ é .

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