14- Nessa experiência 20 g de
são misturados com um excesso de CO . Qual é o rendimento da reação quando
de ferro são produzidos?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente mistura 20 g de Fe₂O₃ com bastante CO (ou seja, CO em excesso) e obtém 14,5 g de ferro (Fe). A reação é
O que pedem é o rendimento percentual dessa reação.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (cálculo de reagente limitante e rendimento). Vamos precisar das massas molares do Fe₂O₃ e do Fe, da relação molar da reação e da fórmula de rendimento:
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (cálculo de reagente limitante e rendimento). Vamos precisar das massas molares do Fe₂O₃ e do Fe, da relação molar da reação e da fórmula de rendimento:
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar (M) do óxido de ferro:
– Fe tem M ≈ 55,85 g/mol
– O tem M = 16,00 g/mol
Então
– Fe tem M ≈ 55,85 g/mol
– O tem M = 16,00 g/mol
Então
Logo, os mols de Fe₂O₃ usados são
Passo 3
Pela reação, 1 mol de Fe₂O₃ gera 2 mol de Fe. Então:
Transforma isso em massa de Fe usando M(Fe) = 55,85 g/mol:
Passo 4
Agora calcula o rendimento usando a massa real (14,5 g) e a teórica (13,98 g):
Resposta
O rendimento da reação é cerca de 103,7 %.