12- Considere a reação:
AgNO3
a- Quantos ml de uma solução de 0,250 mol / L de concentração 1,27 g são necessários para reagir totalmente com Cu=63,5 ; Ag=107,87 de cobre?
b- Quantos gramas de prata serão produzidos?
Dados: Massa Atômica (g/mol):

Passo 1

Beleza, o enunciado tá falando de uma reação de deslocamento simples entre nitrato de prata e cobre:
2,AgNO3(aq) + Cu(s) ;longrightarrow; Cu(NO3)2(aq) + 2,Ag(s)
A parte (a) pede o volume de solução de AgNO₃ 0,250 mol/L que consome totalmente 1,27 g de Cu.
A parte (b) pede a massa de Ag formada.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (relação de mols na equação química) e uso de molaridade (M = mol/L). Vamos precisar de:
  • Calcular mols de Cu a partir da massa (m / Mₘ).
  • Usar a proporção da reação para achar mols de AgNO₃ e de Ag.
  • Converter mols de AgNO₃ em volume (V = n / C).
  • Converter mols de Ag em massa (m = n·Mₘ).

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de cobre (Cu) temos em 1,27 g.
Teoria: o número de mols de uma substância é dado por
n = mMm
onde nCu = 1,27;g63,5;g/mol = 0,0200;mol é a massa em gramas e a massa molar (g/mol).
Aqui,

Passo 3

Pela equação, 1 mol de Cu reage com 2 mol de AgNO₃:
2,AgNO3 + Cu to cdots
Ou seja,
nAgNO3 = 2 times nCu = 2 times 0,0200 = 0,0400;mol

Passo 4

Agora convertemos os 0,0400 mol de AgNO₃ em volume de solução 0,250 mol/L.
Teoria: molaridade C = nV Longrightarrow V = nC é
V = 0,0400;mol0,250;mol/L = 0,160;L = 160;mL
Logo,

Passo 5

Para a prata formada, a estequiometria também diz que 1 mol de Cu gera 2 mol de Ag:
nAg = 2 times nCu = 2 times 0,0200 = 0,0400;mol

Passo 6

Finalmente, convertemos mols de Ag em massa.
Teoria: mAg = 0,0400;mol times 107,87;g/mol = 4,31;g .

Resposta

(a) 160 mL de solução de AgNO₃ 0,250 mol/L
(b) 4,31 g de prata produzidos

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