12- Considere a reação:
a- Quantos ml de uma solução de
de concentração
são necessários para reagir totalmente com
de cobre?
b- Quantos gramas de prata serão produzidos?
Dados: Massa Atômica (g/mol):
a- Quantos ml de uma solução de
b- Quantos gramas de prata serão produzidos?
Dados: Massa Atômica (g/mol):
Passo 1
Beleza, o enunciado tá falando de uma reação de deslocamento simples entre nitrato de prata e cobre:
A parte (a) pede o volume de solução de AgNO₃ 0,250 mol/L que consome totalmente 1,27 g de Cu.
A parte (b) pede a massa de Ag formada.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (relação de mols na equação química) e uso de molaridade (M = mol/L). Vamos precisar de:
A parte (b) pede a massa de Ag formada.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (relação de mols na equação química) e uso de molaridade (M = mol/L). Vamos precisar de:
- Calcular mols de Cu a partir da massa (m / Mₘ).
- Usar a proporção da reação para achar mols de AgNO₃ e de Ag.
- Converter mols de AgNO₃ em volume (V = n / C).
- Converter mols de Ag em massa (m = n·Mₘ).
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos mols de cobre (Cu) temos em 1,27 g.
Teoria: o número de mols de uma substância é dado por
Teoria: o número de mols de uma substância é dado por
onde
é a massa em gramas e
a massa molar (g/mol).
Aqui,
Aqui,
Passo 3
Pela equação, 1 mol de Cu reage com 2 mol de AgNO₃:
Ou seja,
Passo 4
Agora convertemos os 0,0400 mol de AgNO₃ em volume de solução 0,250 mol/L.
Teoria: molaridade é
Teoria: molaridade
Logo,
Passo 5
Para a prata formada, a estequiometria também diz que 1 mol de Cu gera 2 mol de Ag:
Passo 6
Finalmente, convertemos mols de Ag em massa.
Teoria: .
Teoria:
Resposta
(a) 160 mL de solução de AgNO₃ 0,250 mol/L
(b) 4,31 g de prata produzidos
(b) 4,31 g de prata produzidos