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Uma solução de
é eletrolisada por uma corrente de
. Que massa de
é depositada no catodo ao cabo de 3,00 dias?
Uma solução de
Passo 1
O enunciado diz que uma solução de
é eletrolisada com corrente de
,A durante
dias, e pergunta que massa de Cr(s) se deposita no cátodo. O conteúdo a usar é a lei de Faraday da eletrólise, que relaciona carga elétrica, estequiometria da meia-reação no cátodo e massa depositada.
Passo 2
Convertemos o tempo em segundos e calculamos a carga total
que passou:
Passo 3
Calculamos o número de mols de elétrons transferidos usando a constante de Faraday
,C/mol:
Passo 4
A meia-reação de redução é
ou seja, são necessários
mol de elétrons para depositar
mol de Cr. Logo,
Passo 5
Finalmente, calculamos a massa de Cr depositada usando a massa molar
,g/mol:
Resposta
A massa de
depositada é aproximadamente
.