150 mL de solução de K2SO4
foram diluídos com água até o volume final de 450 mL . Calcule: A molaridade do K2SO4 na solução diluída; (R: 0,2M)
As molaridades dos íons K+ e SO42- na solução diluída; (R:
e
)
Passo 1
O enunciado diz que temos
,mL de solução de
com concentração
,M, diluídos até
,mL. O conteúdo aqui é diluição de soluções, onde usamos a relação
para encontrar a nova molaridade
, e depois usamos a estequiometria da dissociação
para achar as concentrações dos íons.
Passo 2
Aplicando a fórmula da diluição, com
,M,
,mL e
,mL, temos
Passo 3
Cada mol de
produz 2 mol de
e 1 mol de
. Logo, na solução diluída:
— ,M
— ,M
—
—