150 mL de solução de K2SO4 0,6 \mathrm{M} foram diluídos com água até o volume final de 450 mL . Calcule: A molaridade do K2SO4 na solução diluída; (R: 0,2M)
As molaridades dos íons K+ e SO42- na solução diluída; (R: 0,4 \mathrm{M} e 0,2 \mathrm{M} )

Passo 1

O enunciado diz que temos 150,mL de solução de \mathrm{K_2SO_4} com concentração 0,6,M, diluídos até 450,mL. O conteúdo aqui é diluição de soluções, onde usamos a relação
M_1 V_1 = M_2 V_2
para encontrar a nova molaridade M_2, e depois usamos a estequiometria da dissociação
\mathrm{K_2SO_4} \to 2\,\mathrm{K^+} + \mathrm{SO_4^{2-}}
para achar as concentrações dos íons.

Passo 2

Aplicando a fórmula da diluição, com M_1 = 0,6,M, V_1 = 150,mL e V_2 = 450,mL, temos
M_2 = \frac{M_1 V_1}{V_2} = \frac{0{,}6 \times 150}{450} = 0{,}2\;\text{M}.

Passo 3

Cada mol de \mathrm{K_2SO_4} produz 2 mol de \mathrm{K^+} e 1 mol de \mathrm{SO_4^{2-}}. Logo, na solução diluída:
M_{\mathrm{K^+}} = 2 \times M_{\mathrm{K_2SO_4}} = 2 \times 0{,}2 = 0{,}4,M
M_{\mathrm{SO_4^{2-}}} = 1 \times M_{\mathrm{K_2SO_4}} = 0{,}2,M

Resposta

M_{\mathrm{K_2SO_4}} = 0,2,M
M_{\mathrm{K^+}} = 0,4,M
M_{\mathrm{SO_4^{2-}}} = 0,2,M

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