16.71 (a) Dado que
para o ácido acético é
e que
para o ácido hipocloroso é
, qual é o ácido mais forte? (b) Qual é a base mais forte, o íon acetato ou o íon de hipoclorito? (c) Calcule os valores de
para o
e para
.
Passo 1
O enunciado dá as constantes de acidez
do ácido acético e do ácido hipocloroso:
e pede: (a) qual ácido é mais forte, (b) qual conjugada é a base mais forte, (c) os valores de
para
e para
. Vamos usar a relação
Passo 2
Para comparar a força ácida, basta ver qual
é maior. Como
o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso.
Passo 3
A força da base conjugada é inversamente proporcional à força do ácido. Assim, a base conjugada do ácido mais fraco é a mais forte. Como o ácido hipocloroso é mais fraco, seu íon conjugado
é a base mais forte, e o íon acetato
é a base mais fraca.
Passo 4
Aplicamos
para cada conjugada:
Resposta
(a) O ácido acético é mais forte.
(b) O íon hipoclorito é a base mais forte.
(c)
(b) O íon hipoclorito
(c)