16.31 (a) O que é um ácido forte? (b) Uma solução é rotulada como
de HCl . Qual é
para a solução? (c) Quais das seguintes espécies são ácidos fortes:
?
Passo 1
O enunciado pede três coisas:
(a) definir o que é um ácido forte;
(b) numa solução de HCl, calcular a concentração de íons
;
(c) indicar quais entre são ácidos fortes.
Para isso, vamos usar o conceito de dissociação completa de ácidos fortes em água.
(a) definir o que é um ácido forte;
(b) numa solução
(c) indicar quais entre
Para isso, vamos usar o conceito de dissociação completa de ácidos fortes em água.
Passo 2
Um ácido forte é aquele que se dissocia praticamente 100 % em água, liberando todos os seus prótons.
Em termos de constante de acidez , isso significa
Em termos de constante de acidez
ou seja, o equilíbrio
está fortemente deslocado para a direita.
Passo 3
Para a solução de HCl temos dissociação completa:
Logo, a concentração de
é igual à concentração inicial de HCl:
Passo 4
Entre os halogenetos dados:
– é ácido fraco, pois não se dissocia completamente (ligações H–F muito fortes).
– ,
e
são ácidos fortes, dissociando-se totalmente em água.
–
–
Resposta
(a) Ácido forte é aquele que se dissocia completamente em água (
).
(b)
(c) Ácidos fortes: ,
e
.
é ácido fraco.
(b)
(c) Ácidos fortes: