174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
MnO2+HCl MnCl2+H2 O+Cl2
Determine:
a) A massa de HCl consumida na reação. ( R=2 9 2g HCl )

Passo 1

Resumo da questão: temos 174 g de MnO₂ reagindo com HCl em excesso, segundo a equação
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
Conteúdo: estequiometria (relação entre massas e moles). Vamos precisar:
  1. Balancear a reação.
  2. Calcular moles de MnO₂.
  3. Usar a relação molar para HCl.
  4. Converter moles de HCl em massa.

Passo 2

Balancear a reação química. Observando átomos de Cl, H e O:
MnO2 + 4,HCl longrightarrow MnCl2 + 2,H2O + Cl2
Agora cada elemento está balanceado:
  • Mn: 1 → 1
  • O: 2 → 2 (em 2 H₂O)
  • H: 4 → 4 (em 2 H₂O)
  • Cl: 4 → 2 (MnCl₂) + 2 (Cl₂) = 4

Passo 3

Calcular quantos moles de MnO₂ temos em 174 g.
Massa molar do MnO₂:
M(MnO2) = 54,94 + 2times 16,00 = 86,94;g/mol
Moles de MnO₂:
n(MnO2) = 17486,94 approx 2,000;mol

Passo 4

Ver a estequiometria: para cada 1 mol de MnO₂ são consumidos 4 mol de HCl.
Portanto, moles de HCl necessários:
n(HCl) = 4 times n(MnO2) = 4 times 2,000 = 8,000;mol

Passo 5

Converter moles de HCl em massa. Massa molar do HCl:
M(HCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46;g/mol
Massa de HCl consumida:
m(HCl) = n(HCl) times M(HCl) = 8,000 times 36,46 = 291,68;g
Arredondando a duas casas decimais (ou conforme dados): 292 g.

Resposta

A massa de HCl consumida é de aproximadamente 292 g.

Exercícios relacionados