174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
a) A massa de HCl consumida na reação. (
)
a) A massa de HCl consumida na reação. (
Passo 1
Resumo da questão: temos 174 g de MnO₂ reagindo com HCl em excesso, segundo a equação
Conteúdo: estequiometria (relação entre massas e moles). Vamos precisar:
- Balancear a reação.
- Calcular moles de MnO₂.
- Usar a relação molar para HCl.
- Converter moles de HCl em massa.
Passo 2
Balancear a reação química. Observando átomos de Cl, H e O:
Agora cada elemento está balanceado:
- Mn: 1 → 1
- O: 2 → 2 (em 2 H₂O)
- H: 4 → 4 (em 2 H₂O)
- Cl: 4 → 2 (MnCl₂) + 2 (Cl₂) = 4
Passo 3
Calcular quantos moles de MnO₂ temos em 174 g.
Massa molar do MnO₂:
Massa molar do MnO₂:
Moles de MnO₂:
Passo 4
Ver a estequiometria: para cada 1 mol de MnO₂ são consumidos 4 mol de HCl.
Portanto, moles de HCl necessários:
Portanto, moles de HCl necessários:
Passo 5
Converter moles de HCl em massa. Massa molar do HCl:
Massa de HCl consumida:
Arredondando a duas casas decimais (ou conforme dados): 292 g.
Resposta
A massa de HCl consumida é de aproximadamente 292 g.