174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
f)
de molécula de HCl consumida. (
moléculas)
f)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que 174 g de MnO₂ reagem com HCl (em excesso) segundo a reação
e pede quantas moléculas de HCl foram consumidas.
Conteúdo: estequiometria (quebra de massa, conceito de mol, número de Avogadro e balanceamento das equações).
O que vamos usar:
1) Balancear a equação;
2) Calcular massa molar;
3) Converter massa em mol;
4) Usar proporção molar para achar mols de HCl;
5) Converter mols de HCl em moléculas usando o número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa balancear a reação. Observando átomos de Mn, O, H e Cl, chega-se a:
– Mn fica 1 de cada lado;
– O: 2 à esquerda, 2 (em 2 H₂O) à direita;
– H: 4 em 4 HCl = 4, e 2×2 em 2 H₂O = 4;
– Cl: 4 em 4 HCl = 4, e 2 em MnCl₂ + 2 em Cl₂ = 4.
Passo 3
Agora a massa molar de MnO₂. Soma das massas atômicas (aprox.):
Passo 4
Transformar 174 g de MnO₂ em quantidade de mols:
Passo 5
Pela estequiometria balanceada, 1 mol de MnO₂ consome 4 mol de HCl. Então:
Passo 6
Pra converter mols em moléculas, a gente usa o número de Avogadro
. Assim:
$$N(\mathrm{HCl}) = 8{,}00;\mathrm{mol} \times 6{,}02\times10^{23},\frac{\mathrm{moléculas}}{\mathrm{mol}}
= 4{,}816\times10^{24};\mathrm{moléculas}$$
Arredondando direitinho: moléculas.
Arredondando direitinho: