Um composto de fórmula XCI, tem uma massa molecular igual a 198u. Determine a massa atômica do elemento X? ( R=162,5 g )

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos um composto de fórmula XCl com massa molecular de 198 u. A parada é de Química Geral (estequiometria básica): a gente vai usar o conceito de massa molecular, que nada mais é do que a soma das massas atômicas dos átomos que formam o composto.

Passo 2

Antes de partir pro cálculo, vamos lembrar da teoria:
A massa molecular ( Mrm mol) de um composto é
Mrm mol = sum massas atômicas dos e<=mentosô
No nosso caso, o composto é XCl, então
Mrm mol(XCl) = MX + MCl

Passo 3

Agora, bota os valores na fórmula:
  • O enunciado deu Mrm mol(XCl)=198,u.
  • A massa atômica do cloro ( Cl) a gente já sabe da tabela periódica: MCl=35,5,u.

Passo 4

Só falta isolar MX na equação:
MX = Mrm mol(XCl) - MCl
Substituindo:
MX = 198 - 35,5 = 162,5 u

Resposta

A massa atômica do elemento X é 162,5,u.

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