174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
MnO2+HCl MnCl2+H2 O+Cl2
Determine:
j) O n^0 de mols de H2 O formada. ( R=4 mols de H2 O )

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso, segundo a reação:
MnO2 + HCl ;longrightarrow; MnCl2 + H2O + Cl2
A pergunta é: quantos mols de H₂O são formados?
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação, cálculo de mol a partir de massa (n = m/M) e balanço de equação química.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de MnO₂ temos:
  1. Molaridade (massa molar) do MnO₂:
MMnO2 = MMn + 2,MO = 54,94 + 2 times 16,00 = 86,94;g/mol
  1. Número de mols de MnO₂ (teoria do mol):
n(MnO2) = mM = 174,g86,94,g/mol approx 2,00;mol

Passo 3

Agora, precisamos da equação química balanceada. A forma correta é:
MnO2 + 4,HCl longrightarrow MnCl2 + 2,H2O + Cl2
Explicando: para cada 1 mol de MnO₂ usamos 4 mols de HCl e geramos 2 mols de H₂O.

Passo 4

Como o HCl está em excesso, o reagente limitante é o MnO₂. Usamos a relação estequiométrica entre MnO₂ e H₂O:
1;mol,MnO2 ;longrightarrow; 2;mol,H2O
Logo, com 2,00 mol de MnO₂, formam-se:
n(H2O) = 2,00;mol,MnO2 ,times, 2;mol,H2O1;mol,MnO2 = 4,00;mol

Resposta

n(H₂O) = 4,00 mol.

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