174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
j)
de mols de
formada. (
mols de
)
j)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso, segundo a reação:
A pergunta é: quantos mols de H₂O são formados?
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação, cálculo de mol a partir de massa (n = m/M) e balanço de equação química.
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação, cálculo de mol a partir de massa (n = m/M) e balanço de equação química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de MnO₂ temos:
- Molaridade (massa molar) do MnO₂:
- Número de mols de MnO₂ (teoria do mol):
Passo 3
Agora, precisamos da equação química balanceada. A forma correta é:
Explicando: para cada 1 mol de MnO₂ usamos 4 mols de HCl e geramos 2 mols de H₂O.
Passo 4
Como o HCl está em excesso, o reagente limitante é o MnO₂. Usamos a relação estequiométrica entre MnO₂ e H₂O:
Logo, com 2,00 mol de MnO₂, formam-se:
Resposta
n(H₂O) = 4,00 mol.