174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
MnO2+HCl MnCl2+H2 O+Cl2
Determine:
b) A massa de água formada na reação. ( R=7 2g H2 O )

Passo 1

Beleza, exercício diz que 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso e formam MnCl₂, H₂O e Cl₂ conforme a equação:
MnO2 + HCl longrightarrow MnCl2 + H2O + Cl2
Isso é estequiometria de reação: a gente vai balancear a reação, achar quantos mol de MnO₂ tem em 174 g, ver a proporção entre MnO₂ e H₂O e, por fim, converter mol de H₂O em gramas.

Passo 2

Balanceando a equação:
MnO2 + 4,HCl longrightarrow MnCl2 + 2,H2O + Cl2
Confere: Mn e O batem, e no Cl/H também fica tudo certo.

Passo 3

Calcula a massa molar de MnO₂:
Mn ≃ 54,94 g/mol + 2·16,00 g/mol = 86,94 g/mol (aprox. 87 g/mol).
Moles de MnO₂ em 174 g:
n(MnO2) = 174,g86,94,g/mol approx 2,00 mol

Passo 4

Da reação balanceada, 1 mol de MnO₂ gera 2 mol de H₂O.
Logo, 2,00 mol de MnO₂ →
2,00 times 2 = 4,00 mol de H2O

Passo 5

Massa molar da água: 2·1,00 + 16,00 = 18,00 g/mol.
Massa de 4,00 mol de H₂O:
m = 4,00,mol times 18,00,g/mol = 72,0,g

Resposta

A massa de água formada na reação é 72 g.

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