174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
b) A massa de água formada na reação. (
)
b) A massa de água formada na reação. (
Passo 1
Beleza, exercício diz que 174 g de MnO₂ reagem com HCl em excesso e formam MnCl₂, H₂O e Cl₂ conforme a equação:
Isso é estequiometria de reação: a gente vai balancear a reação, achar quantos mol de MnO₂ tem em 174 g, ver a proporção entre MnO₂ e H₂O e, por fim, converter mol de H₂O em gramas.
Passo 2
Balanceando a equação:
Confere: Mn e O batem, e no Cl/H também fica tudo certo.
Passo 3
Calcula a massa molar de MnO₂:
Mn ≃ 54,94 g/mol + 2·16,00 g/mol = 86,94 g/mol (aprox. 87 g/mol).
Moles de MnO₂ em 174 g:
Mn ≃ 54,94 g/mol + 2·16,00 g/mol = 86,94 g/mol (aprox. 87 g/mol).
Moles de MnO₂ em 174 g:
Passo 4
Da reação balanceada, 1 mol de MnO₂ gera 2 mol de H₂O.
Logo, 2,00 mol de MnO₂ →
Logo, 2,00 mol de MnO₂ →
Passo 5
Massa molar da água: 2·1,00 + 16,00 = 18,00 g/mol.
Massa de 4,00 mol de H₂O:
Massa de 4,00 mol de H₂O:
Resposta
A massa de água formada na reação é 72 g.