174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
Determine:
e) O volume de cloro a
e a 2 atm de pressão. (
)
e) O volume de cloro a
Passo 1
O exercício dá 174 g de MnO₂ reagindo com HCl em excesso e pede o volume de Cl₂ gasoso a 27 °C e 2 atm.
Conteúdo: estequiometria de reação química e gás ideal.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reação química e gás ideal.
O que vamos precisar:
- Balancear a equação e usar razões moleculares;
- Calcular mols a partir de massa e massa molar;
- Aplicar a lei dos gases ideais
.
Passo 2
Balanceando a reação:
Aqui cada 1 mol de MnO₂ rende 1 mol de Cl₂.
Passo 3
Calcular quantos mols de MnO₂ temos em 174 g.
- Massa molar do MnO₂:
2) Número de mols:
Como a estequiometria diz 1 mol MnO₂ → 1 mol Cl₂, temos também
.
Passo 4
Agora usamos a lei dos gases ideais para achar o volume de Cl₂:
1) Converter temperatura:
2) Escolher
3) Isolar
$$V = \frac{n,R,T}{P}
=\frac{2{,}00;\mathrm{mol}\times0{,}082;\frac{\mathrm{atm,L}}{\mathrm{mol,K}}\times300;\mathrm{K}}{2{,}0;\mathrm{atm}}
=24{,}6;\mathrm{L}.$$
Resposta
O volume de Cl₂ produzido é 24,6 L.