3.18 A
o calor-padrão molar de formação da água líquida é -
, e da água gasosa
. Calcule o calor molar de vaporização da água a esta temperatura. Compare sua resposta com o valor publicado,
, e explique qualquer diferença.
Passo 1
O enunciado nos dá as entalpias-padrão de formação da água líquida e gasosa a
e pede o calor molar de vaporização a essa mesma temperatura. O conteúdo é termodinâmica química, usando a Lei de Hess para entalpias de reação.
Passo 2
Definimos a reação de vaporização padrão:
e aplicamos a Lei de Hess, que diz que a entalpia dessa reação é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes:
Passo 3
Substituindo os valores dados,
Passo 4
O valor calculado,
, é maior que o valor publicado de
. A diferença se deve ao fato de que o valor publicado de
corresponde à entalpia de vaporização medida perto do ponto de ebulição normal da água (
), onde
já é menor. Em geral,
decresce com a temperatura, caiu de cerca de
kJ/mol a
para
kJ/mol a
.