O calor padrão de combustão do butano gasoso, \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}, a 25^{\circ} \mathrm{C} é -2,880 \times 10^{3} \mathrm{~kJ}\mathrm{mol}^{-1} quando os produtos são \mathrm{CO}_{2}(g) e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l). Calcule o valor de \Delta H^{\circ} combustão se os produtos são \mathrm{CO}(g) e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)
Passo 1
O enunciado dá o calor padrão de combustão de \mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}(g) a 25^\circ\mathrm{C} quando os produtos são \mathrm{CO}_2(g) e \mathrm{H}_2\mathrm{O}(l):
Observe que a reação original (com \mathrm{CO}_2) pode ser vista como a soma da reação que queremos (com \mathrm{CO}) mais 4 vezes a combustão de \mathrm{CO}: