1.18 Uma solução contém
de ácido fosfórico e é misturada com
de hidróxido de sódio, formando fosfato de sódio e água. Escreva a reação balanceada e determine:
(a) qual é o reagente limitante?
(b) qual a massa de fosfato de sódio formada?
(a) qual é o reagente limitante?
(b) qual a massa de fosfato de sódio formada?
Passo 1
O enunciado diz que temos
de ácido fosfórico
misturados com
de hidróxido de sódio
, e formam fosfato de sódio e água. O conteúdo aqui é cálculo estequiométrico de reação ácido-base. Vamos precisar da equação balanceada, das massas molares para converter em mols e determinar o reagente limitante e a massa do produto.
Passo 2
Balanceando a reação, sabemos que o fosfato de sódio é
. A reação ácido-base é
Agora ajustamos coeficientes para conservar átomos de Na e H:
Passo 3
Calculamos os mols de cada reagente:
massa molar de :
massa molar de
massa molar de
:
Segundo a equação, cada mol de
consome 3 mol de
. Para
de
seriam necessários
exatamente o que temos disponível. Portanto, não há excesso de nenhum reagente: ambos se esgotam ao mesmo tempo.
Passo 4
Como ambos os reagentes determinam simultaneamente a reação, calculamos a massa de
formada a partir dos
de
(ou de NaOH/3):
massa molar de :
massa molar de
massa do produto:
Resposta
(a) Não há reagente limitante, pois as quantidades estão em proporção estequiométrica (ambos se esgotam simultaneamente).
(b) de
.
(b)