1.14 O óxido nitroso
é também conhecido como “gás hilariante”. Pode ser preparado por decomposição térmica do nitrato de amônio
. O outro produto é a água.
(a) Escreva a equação balanceada para essa reação.
(b) Quantos gramas de
podem ser obtidos se forem usados na reação
de
?
(a) Escreva a equação balanceada para essa reação.
(b) Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado trata da decomposição térmica do nitrato de amônio
para formar óxido nitroso
e água. O conteúdo é estequiometria de reação química: primeiro balanceamos a equação, depois usamos a relação molar para converter mols em gramas.
Passo 2
Escrevemos a equação geral não balanceada e aplicamos a conservação de átomos de cada elemento:
Contamos átomos à esquerda:
N,
H e
O. À direita, com
moléculas de
temos
N (no
),
H (em
) e
O. Logo a forma balanceada é
Passo 3
Da equação balanceada vemos que
mol de
produz
mol de
. Portanto, se reagirem
mol de
, teremos
Passo 4
Para converter mols de
em massa, precisamos da massa molar. Tomando
g/mol e
g/mol,
Passo 5
Aplicamos a relação
:
Resposta
(a)
(b) de
(b)