1.14 O óxido nitroso (N2 O) é também conhecido como “gás hilariante”. Pode ser preparado por decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4 NO3). O outro produto é a água.
(a) Escreva a equação balanceada para essa reação.
(b) Quantos gramas de N2 O podem ser obtidos se forem usados na reação 0,46 mol de NH4 NO3 ?

Passo 1

O enunciado trata da decomposição térmica do nitrato de amônio NH4NO3 para formar óxido nitroso N2O e água. O conteúdo é estequiometria de reação química: primeiro balanceamos a equação, depois usamos a relação molar para converter mols em gramas.

Passo 2

Escrevemos a equação geral não balanceada e aplicamos a conservação de átomos de cada elemento:
NH4NO3;longrightarrow;N2O+H2O
Contamos átomos à esquerda: 2 N, 4 H e 3 O. À direita, com 2 moléculas de H2O temos 2 N (no N2O), 4 H (em 2timesH2O) e 1+2=3 O. Logo a forma balanceada é
NH4NO3;longrightarrow;N2O+2,H2O

Passo 3

Da equação balanceada vemos que 1 mol de NH4NO3 produz 1 mol de N2O. Portanto, se reagirem 0,46 mol de NH4NO3, teremos
n(N2O) = 0,46;mol

Passo 4

Para converter mols de N2O em massa, precisamos da massa molar. Tomando M(N)=14,0 g/mol e M(O)=16,0 g/mol,
M(N2O) = 2times14,0 + 16,0 = 44,0;g/mol

Passo 5

Aplicamos a relação m = n times M:
m(N2O) = 0,46;moltimes44,0;g/mol = 20,2;g

Resposta

(a) NH4NO3;longrightarrow;N2O+2,H2O
(b) 20,2;g de N2O

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