1.15 O óxido nítrico (NO) reage com o oxigênio gasoso para formar ( NO2 ), um gás castanhoescuro:
2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g)
Em dada experiência, 0,886 mol de NO são misturados com 0,503 mol de O2. Determine, usando cálculos, qual dos dois reagente é o reagente limitante. Calcule também o número de mols de NO2 produzido.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação balanceada
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
e as quantidades iniciais de reagentes: ,0,886 mol de NO e ,0,503 mol de O2.
O objetivo é usar estequiometria para descobrir qual reagente é limitante e, em seguida, calcular quantos mols de NO2 são formados.

Passo 2

Da equação vemos que 2 mol de NO consomem 1 mol de O2. Assim, as mols de O2 requeridas para reagir com todo o NO disponível são
n(O2)req = 12,n(NO) = 12times 0,886 = 0,443 mol

Passo 3

Comparando com o que temos disponível, 0,443 mol <0,503 mol, logo sobra O2 e o reagente que se esgota primeiro é o NO. Portanto, NO é o reagente limitante.

Passo 4

Para saber quantos mols de NO2 se formam, usamos a razão estequiométrica 2 mol de NO to 2 mol de NO2, ou seja, 1: 1. Então
n(NO2) = n(NO)limitante = 0,886 mol

Resposta

O reagente limitante é o NO e a quantidade de NO2 produzida é 0,886 mol.

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