1.15 O óxido nítrico (NO) reage com o oxigênio gasoso para formar (
), um gás castanhoescuro:
Em dada experiência,
de NO são misturados com
de
. Determine, usando cálculos, qual dos dois reagente é o reagente limitante. Calcule também o número de mols de
produzido.
Passo 1
O enunciado nos dá a reação balanceada
e as quantidades iniciais de reagentes:
mol de
e
mol de
.
O objetivo é usar estequiometria para descobrir qual reagente é limitante e, em seguida, calcular quantos mols de são formados.
O objetivo é usar estequiometria para descobrir qual reagente é limitante e, em seguida, calcular quantos mols de
Passo 2
Da equação vemos que
mol de
consomem
mol de
. Assim, as mols de
requeridas para reagir com todo o
disponível são
Passo 3
Comparando com o que temos disponível,
mol
mol, logo sobra
e o reagente que se esgota primeiro é o
. Portanto,
é o reagente limitante.
Passo 4
Para saber quantos mols de
se formam, usamos a razão estequiométrica
mol de
mol de
, ou seja,
:
. Então
Resposta
O reagente limitante é o
e a quantidade de
produzida é
mol.