Em 1828, o médico alemão Friedrich Wöhler (1800-1882) obteve pela primeira vez em laboratório a ureia . Apesar da indústria não utilizar este processo atualmente, a ureia sintetizada em laboratório foi obtida pelo aquecimento do cianato de amônio , segundo a reação abaixo (balanceada):
Ao utilizarmos uma massa de 50 g de cianato de amônio, e admitindo que o rendimento da reação é de , qual será a massa de ureia obtida? Dadas as massas atômicas: N (14), H (1), O (16), C (12).
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a gente tem a reação balanceada
NH4OCN(s)xrightarrowDe
e que você começa com 50 g de cianato de amônio . O rendimento da reação é 70 %, e a gente quer descobrir quantos gramas de ureia saem disso.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria básica (relação de mols e massas) e cálculo de rendimento. Vamos precisar:
Calcular massas molares de reagente e produto.
Converter massa em mols e vice-versa.
Aplicar porcentagem de rendimento.
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar de cada substância. Lembra que massa molar é soma das massas atômicas:
Para :
N: 2 átomos →
H: 4 átomos →
O: 1 átomo →
C: 1 átomo →
Massa molar .
Para :
C: 1 átomo →
O: 1 átomo →
N: 2 átomos →
H: 4 átomos →
Massa molar .
Passo 3
A reação mostra que 1 mol de gera 1 mol de ureia.
Então:
Mols de iniciais = .
Teoricamente, essa mesma quantidade em mols vira 0,8333 mol de ureia (relação 1:1).
Massa teórica de ureia = .
Passo 4
Mas o rendimento é só 70 %, então a massa real obtida é:
massa real = massa teóricatimes 0,70 =50;gtimes0,70 =35;g ó