Em 1828, o médico alemão Friedrich Wöhler (1800-1882) obteve pela primeira vez em laboratório a ureia NH4 OCN(s) xrightarrowDe. Apesar da indústria não utilizar este processo atualmente, a ureia sintetizada em laboratório foi obtida pelo aquecimento do cianato de amônio 70 %, segundo a reação abaixo (balanceada):
Ao utilizarmos uma massa de 50 g de cianato de amônio, e admitindo que o rendimento da reação é de , qual será a massa de ureia obtida? Dadas as massas atômicas: N (14), H (1), O (16), C (12).

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a gente tem a reação balanceada
NH4OCN(s)xrightarrowDe
e que você começa com 50 g de cianato de amônio . O rendimento da reação é 70 %, e a gente quer descobrir quantos gramas de ureia saem disso.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria básica (relação de mols e massas) e cálculo de rendimento. Vamos precisar:
  • Calcular massas molares de reagente e produto.
  • Converter massa em mols e vice-versa.
  • Aplicar porcentagem de rendimento.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar de cada substância. Lembra que massa molar é soma das massas atômicas:
  1. Para :
  • N: 2 átomos →
  • H: 4 átomos →
  • O: 1 átomo →
  • C: 1 átomo →
    Massa molar .
  1. Para :
  • C: 1 átomo →
  • O: 1 átomo →
  • N: 2 átomos →
  • H: 4 átomos →
    Massa molar .

Passo 3

A reação mostra que 1 mol de gera 1 mol de ureia.
Então:
  • Mols de iniciais =
    .
  • Teoricamente, essa mesma quantidade em mols vira 0,8333 mol de ureia (relação 1:1).
  • Massa teórica de ureia =
    .

Passo 4

Mas o rendimento é só 70 %, então a massa real obtida é:
massa real = massa teóricatimes 0,70 =50;gtimes0,70 =35;g ó

Resposta

A massa de ureia obtida será de 35 g.

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