Em 1829, o químico alemão Johann W. Döbereiner observou que certos grupos de três elementos possuíam propriedades semelhantes e chamou-os de Tríades. O segundo membro tinha uma massa atômica próxima da média aritmética das massas atômicas do primeiro e terceiro elementos da Tríade. Demonstrar três Tríades exploradas por Döbereiner.

Passo 1

O enunciado nos pede para demonstrar três “tríades” de D"obereiner, ou seja, grupos de três elementos químicos que têm propriedades semelhantes e cujo elemento do meio possui massa atômica próxima da média aritmética das massas atômicas do primeiro e do terceiro.

Passo 2

Para cada tríade, usamos a definição de média aritmética:
Mmédio = M1 + M32 é
e comparamos esse valor com a massa atômica do elemento central.

Passo 3

Tríade de Lítio, Sódio e Potássio:
Massa atômica do Lítio: MLi = 7
Massa atômica do Potássio: MK = 39
Média aritmética:
7 + 392 = 23
Massa atômica do Sódio: MNa = 23, que coincide exatamente com a média.

Passo 4

Tríade de Cálcio, Estrôncio e Bário:
Massa atômica do Cálcio: MCa = 40
Massa atômica do Bário: MBa = 137
Média aritmética:
40 + 1372 = 88,5
Massa atômica do Estrôncio: MSr = 88, muito próxima da média calculada.

Passo 5

Tríade de Cloro, Bromo e Iodo:
Massa atômica do Cloro: MCl = 35,5
Massa atômica do Iodo: MI = 127
Média aritmética:
35,5 + 1272 = 81,25
Massa atômica do Bromo: MBr = 80, aproximadamente igual à média.

Resposta

Li – Na – K
Ca – Sr – Ba
Cl – Br – I

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