Em 1829, o químico alemão Johann W. Döbereiner observou que certos grupos de três elementos possuíam propriedades semelhantes e chamou-os de Tríades. O segundo membro tinha uma massa atômica próxima da média aritmética das massas atômicas do primeiro e terceiro elementos da Tríade. Demonstrar três Tríades exploradas por Döbereiner.
Passo 1
O enunciado nos pede para demonstrar três “tríades” de D"obereiner, ou seja, grupos de três elementos químicos que têm propriedades semelhantes e cujo elemento do meio possui massa atômica próxima da média aritmética das massas atômicas do primeiro e do terceiro.
Passo 2
Para cada tríade, usamos a definição de média aritmética:
e comparamos esse valor com a massa atômica do elemento central.
Passo 3
Tríade de Lítio, Sódio e Potássio:
Massa atômica do Lítio:
Massa atômica do Potássio:
Média aritmética:
Massa atômica do Lítio:
Massa atômica do Potássio:
Média aritmética:
Massa atômica do Sódio:
, que coincide exatamente com a média.
Passo 4
Tríade de Cálcio, Estrôncio e Bário:
Massa atômica do Cálcio:
Massa atômica do Bário:
Média aritmética:
Massa atômica do Cálcio:
Massa atômica do Bário:
Média aritmética:
Massa atômica do Estrôncio:
, muito próxima da média calculada.
Passo 5
Tríade de Cloro, Bromo e Iodo:
Massa atômica do Cloro:
Massa atômica do Iodo:
Média aritmética:
Massa atômica do Cloro:
Massa atômica do Iodo:
Média aritmética:
Massa atômica do Bromo:
, aproximadamente igual à média.
Resposta
Li – Na – K
Ca – Sr – Ba
Cl – Br – I
Ca – Sr – Ba
Cl – Br – I